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Séance de cours

Interface gaz/liquide : principes fondamentaux

Dans cours

CH-341: Physical chemistry of interfaces

Acquire an understanding of interfacial phenomena, micro-heterogeneous colloidal solution systems and dynamic electrochemistry. ...

Description

Cette séance de cours couvre les bases des interfaces gaz-liquide, y compris le concept d'émulsions, la tension de surface, l'angle de contact, la capillarité et l'effet Marangoni. Il s'intéresse également aux aspects thermodynamiques tels que l'équation de Young-Laplace et le modèle d'interfaces de Gibbs.

Enseignant·e

Rainer Beck

Professor titulaire EPFL, 2006 Privat Docent EPFL, 1997 Habilitation and venia legendi, Universität Karlsruhe, 1996 Ph.D. in Physical Chemistry, Oregon State University, 1990 Degree in Physics, Universität Stuttgart, 1985

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Science des surfaces

Concepts associés (32)

Tension superficielle

vignette|et aux gerridés de se déplacer à la surface d'une mare. La tension superficielle est un phénomène physico-chimique lié aux interactions moléculaires d'un fluide. Elle résulte de l'augmentation de l'énergie à l'interface entre deux fluides. Le système tend vers un équilibre qui correspond à la configuration de plus basse énergie, il modifie donc sa géométrie pour diminuer l'aire de cette interface. La force qui maintient le système dans cette configuration est la tension superficielle.

Thermodynamique

La thermodynamique est la branche de la physique qui traite de la dépendance des propriétés physiques des corps à la température, des phénomènes où interviennent des échanges thermiques, et des transformations de l'énergie entre différentes formes. La thermodynamique peut être abordée selon deux approches différentes et complémentaires : phénoménologique et statistique. La thermodynamique phénoménologique ou classique a été l'objet de nombreuses avancées dès le .

Principes de la thermodynamique

vignette|Entropie d'un corps à 0 K (à gauche) Corps avec une température supérieur à 0 K (à droite) Les principes de la thermodynamique sont les principales lois (principes en fait, car non démontrés) qui régissent la thermodynamique : premier principe de la thermodynamique : principe de conservation de l'énergie ; introduction de la fonction énergie interne, U ; deuxième principe de la thermodynamique : principe d'évolution ; création d'entropie, S ; troisième principe de la thermodynamique ou principe de N

Chemical thermodynamics

Chemical thermodynamics is the study of the interrelation of heat and work with chemical reactions or with physical changes of state within the confines of the laws of thermodynamics. Chemical thermodynamics involves not only laboratory measurements of various thermodynamic properties, but also the application of mathematical methods to the study of chemical questions and the spontaneity of processes. The structure of chemical thermodynamics is based on the first two laws of thermodynamics.

Deuxième principe de la thermodynamique

Le deuxième principe de la thermodynamique (également connu sous le nom de deuxième loi de la thermodynamique ou principe de Carnot) établit l'irréversibilité des phénomènes physiques, en particulier lors des échanges thermiques. C'est un principe d'évolution qui fut énoncé pour la première fois par Sadi Carnot en 1824. Il a depuis fait l'objet de nombreuses généralisations et formulations successives par Clapeyron (1834), Clausius (1850), Lord Kelvin, Ludwig Boltzmann en 1873 et Max Planck (voir Histoire de la thermodynamique et de la mécanique statistique), tout au long du et au-delà jusqu'à nos jours.

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Thermodynamique des interfaces

Plonge dans les fondamentaux de la chimie interfaciale, couvrant des sujets tels que le plan de division de Gibbs et les quantités excédentaires de surface.

Thermodynamique: Transformation de l'énergie

Couvre la transformation de l'énergie en thermodynamique, en discutant des lois, de l'entropie et des critères de spontanéité pour les réactions.

Thermodynamique des interfaces: Gibbs Model et Micelles

Explore le modèle Gibbs des interfaces et de la formation de micelle dans les solutions de surfactant.

Collapse des polymères : covolume et énergie libre

Explore l'effondrement des polymères, en mettant l'accent sur le covolume et l'énergie libre dans le processus.

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