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Composition chimique et réactions

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Description

Cette séance de cours porte sur la composition atomique et la connectivité des molécules, l'isomérisme, le collage chimique et la chimie des chats, y compris les allergies, les effets du cannipède et l'odeur d'urine. Il traite également de la stabilité des isomères constitutionnels, de la cinétique des réactions, des réactions réversibles, du clivage des liaisons homolytiques et hétérolytiques et des concepts de base acide Brønsted-Lowry.

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Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Acide

Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés bases (les alcalis des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'ion hydroxyle dans l'eau.

Acides et bases de Lewis

droite|vignette|300x300px|Schéma de quelques et Un acide de Lewis est une espèce chimique qui contient une orbitale électronique vide qui est capable d'accepter une paire d'électrons d'une base de Lewis pour former un adduit de Lewis. Une base de Lewis est donc toute espèce qui a une orbitale remplie contenant une paire d'électrons qui n'est pas impliquée dans la liaison mais qui peut former une liaison covalente de coordination (aussi appelée liaison dative) avec un acide de Lewis pour former un adduit de Lewis.

Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923. Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libére un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.

Énergie de liaison (chimie)

En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels. Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène, divisée par 4. L'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'énergie de dissociation de liaison, qui est, en dehors du cas particulier des molécules diatomiques, une quantité différente.

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Séances de cours associées (32)

Chimie des chats: allergies, cataire et urine

Explore la chimie des phénomènes liés aux chats et des composés organiques, y compris les allergies aux chats, les effets de l'herbe à chat et les réactions chimiques.

Équilibre chimique et réactivité

Couvre les réactions de précipitation, les règles de solubilité, les acides, les bases, les réactions de réduction de l'oxydation et les propriétés gazeuses.

Notions de base de la chimie organique

Introduit les notions de base de la chimie organique, couvrant les groupes fonctionnels, la liaison chimique, l'électronégativité et les applications pratiques dans divers domaines.

Acides et bases: définitions et équilibre

Explique les définitions de base acide, les constantes d'équilibre, l'échelle de pH, les paires conjuguées et les tampons.

Équilibre chimique et réactivité

Explore les équilibres chimiques, les acides faibles, les tampons, les courbes de titration et les indicateurs dans les réactions acido-basiques.

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Acide

Acides et bases de Lewis

Théorie de Brønsted-Lowry

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