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Acides et bases: définitions et équilibre

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Dans cours

CH-160(en): Advanced general chemistry (english)

This course aims to teach essential notions of the structure of matter, chemical equilibria and reactivity. Classes and exercises provide the means to analyze and solve, by reasoning and calculation, novel problems of geeneral chemistry. ...

Description

Cette séance de cours couvre les définitions des acides et des bases selon Arrhenius et Brønsted-Lowry, ainsi que les constantes d'équilibre pour la dissociation acide et la basicité. Il explique également l'autoprotolyse de l'eau, l'échelle de pH, les paires de conjugués acide-base et le concept de solutions tampons.

Enseignant·e·s (2)

Thomas Rizzo

EDUCATION Ph.D., Chemistry, University of Wisconsin, Madison, 1983 B.S., Chemistry, cum laude, Rensselaer Polytechnic Institute, 1978 ACADEMIC AND ADMINISTRATIVE POSITIONS Dean, Faculty of Basic Sciences, EPFL, 2004-present Head, Department of Chemistry, EPFL, 1997-2004 Professor of Chemistry, EPFL, 1994-present Professor of Chemistry, University of Rochester, 1993-1994 Assistant Professor of Chemistry, University of Rochester, 1986-1992 Research Associate, The James Franck Institute, University of Chicago, 1984-1986

Samuel Terrettaz

Enseignement et PhD Cours Chimie (pour CMS) PREPA-012 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base et leur application à des systèmes chimiques simples. L'accent sera mis sur la compréhension et la combinaison de ces principes pour résoudre des exercices pratiques de chimie quantitative. Chimie (pour MAN) PREPA-093 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base de la chimie. Des grandes familles de réactions chimiques (transfert de protons ou d'élec

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Acide

Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés bases (les alcalis des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'ion hydroxyle dans l'eau.

Acides et bases de Lewis

droite|vignette|300x300px|Schéma de quelques et Un acide de Lewis est une espèce chimique qui contient une orbitale électronique vide qui est capable d'accepter une paire d'électrons d'une base de Lewis pour former un adduit de Lewis. Une base de Lewis est donc toute espèce qui a une orbitale remplie contenant une paire d'électrons qui n'est pas impliquée dans la liaison mais qui peut former une liaison covalente de coordination (aussi appelée liaison dative) avec un acide de Lewis pour former un adduit de Lewis.

Constante d'acidité

vignette|350px|L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, ici surcoloré en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydrogène). En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

Acid strength

Acid strength is the tendency of an acid, symbolised by the chemical formula HA, to dissociate into a proton, H+, and an anion, A-. The dissociation of a strong acid in solution is effectively complete, except in its most concentrated solutions. HA -> H+ + A- Examples of strong acids are hydrochloric acid (HCl), perchloric acid (HClO4), nitric acid (HNO3) and sulfuric acid (H2SO4). A weak acid is only partially dissociated, with both the undissociated acid and its dissociation products being present, in solution, in equilibrium with each other.

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Acides et bases : équilibres et réactions

Plonge dans les principes des acides et des bases, leurs équilibres et leurs effets sur le pH de la solution.

Acides et bases : équilibres et solutions

Explore les acides, les bases, l'échelle de pH, les équilibres et les calculs de solution dans les systèmes aqueux.

Équilibre chimique et réactivité

Explore les équilibres chimiques, les acides faibles, les tampons, les courbes de titration et les indicateurs dans les réactions acido-basiques.

Acides et bases: Dissociation et pH

Couvre la dissociation des molécules pour déterminer s'il s'agit d'acides ou de bases et comment calculer les niveaux de pH.

Équilibre acide-base

Couvre les principes d'équilibre acide-base, l'échelle de pH, les acides forts/faibles, le comportement de base et le calcul du pH.

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Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Acide

Acides et bases de Lewis

Constante d'acidité

Acid strength

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