Séance de cours

Chimie générale avancée: Composés organiques et propriétés moléculaires

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Dans cours

CH-160(en): Advanced general chemistry (english)

This course aims to teach essential notions of the structure of matter, chemical equilibria and reactivity. Classes and exercises provide the means to analyze and solve, by reasoning and calculation, novel problems of geeneral chemistry. ...

Description

Cette séance de cours traite de sujets avancés en chimie générale, portant sur les composés organiques présents dans l'environnement, les propriétés colligatives des solutions et les méthodes d'analyse pour l'identification des molécules. Il traite des structures de résonance, de l'aromaticité, de la polarité moléculaire et de l'isomérisation. La séance de cours explore également les concepts de chiralité, de stéréochimie et de groupes fonctionnels contenant de l'oxygène, de l'azote et du soufre. L'instructeur présente des exemples de molécules aromatiques, explique la signification de la polarité moléculaire et discute de l'identification des groupes fonctionnels par spectroscopie. De plus, la séance de cours se penche sur les états d'oxydation du carbone et les propriétés colligatives des solutions, telles que l'abaissement de la pression de vapeur et l'élévation du point d'ébullition.

Enseignant·e·s (2)

Samuel Terrettaz

Enseignement et PhD Cours Chimie (pour CMS) PREPA-012 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base et leur application à des systèmes chimiques simples. L'accent sera mis sur la compréhension et la combinaison de ces principes pour résoudre des exercices pratiques de chimie quantitative. Chimie (pour MAN) PREPA-093 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base de la chimie. Des grandes familles de réactions chimiques (transfert de protons ou d'élec

Thomas Rizzo

EDUCATION Ph.D., Chemistry, University of Wisconsin, Madison, 1983 B.S., Chemistry, cum laude, Rensselaer Polytechnic Institute, 1978 ACADEMIC AND ADMINISTRATIVE POSITIONS Dean, Faculty of Basic Sciences, EPFL, 2004-present Head, Department of Chemistry, EPFL, 1997-2004 Professor of Chemistry, EPFL, 1994-present Professor of Chemistry, University of Rochester, 1993-1994 Assistant Professor of Chemistry, University of Rochester, 1986-1992 Research Associate, The James Franck Institute, University of Chicago, 1984-1986

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Stéréochimie, Spectroscopie

Chimie organique: Composé organique

Réaction chimique: Substance chimique

Concepts associés (32)

Propriété colligative

vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, une propriété colligative d'une solution chimique correspond à la différence entre une propriété donnée d'un solvant pur liquide et la même propriété de ce solvant en présence d'un soluté.

Loi de l'ébulliométrie

vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.

Spectroscopie

La spectroscopie, ou spectrométrie, est l'étude expérimentale du spectre d'un phénomène physique, c'est-à-dire de sa décomposition sur une échelle d'énergie, ou toute autre grandeur se ramenant à une énergie (fréquence, longueur d'onde). Historiquement, ce terme s'appliquait à la décomposition, par exemple par un prisme, de la lumière visible émise (spectrométrie d'émission) ou absorbée (spectrométrie d'absorption) par l'objet à étudier.

Ebullioscopic constant

In thermodynamics, the ebullioscopic constant Kb relates molality b to boiling point elevation. It is the ratio of the latter to the former: i is the van 't Hoff factor, the number of particles the solute splits into or forms when dissolved. b is the molality of the solution. A formula to compute the ebullioscopic constant is: R is the ideal gas constant. Tb is boiling point of the solvent. M is the molar mass of the solvent. ΔHvap is the molar enthalpy of vaporization.

Spectroscopie infrarouge

thumb|Un spectromètre infrarouge. La spectroscopie infrarouge (parfois désignée comme spectroscopie IR) est une classe de spectroscopie qui traite de la région infrarouge du spectre électromagnétique. Elle recouvre une large gamme de techniques, la plus commune étant un type de spectroscopie d'absorption. Comme pour toutes les techniques de spectroscopie, elle peut être employée pour l'identification de composés ou pour déterminer la composition d'un échantillon.

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Séances de cours associées (64)

Chimie organique : isomères et stéréoisomères

Explore les isomères, les différents composés et les stéréoisomères, en mettant l'accent sur la nomenclature et la stéréochimie des molécules organiques.

Chimie organique : structures de délocalisation et de résonance

Discute du rôle de la chimie organique dans les composés quotidiens et le concept de structures de résonance, en explorant les facteurs affectant la stabilité et la signification de la résonance dans la compréhension de la réactivité.

Chimie organique : structure moléculaire et nomenclature

Couvre les bases de la chimie organique, en se concentrant sur la structure moléculaire, la nomenclature et les groupes fonctionnels.

Détermination de la structure protéique

Explore la détermination de la structure des protéines à l'aide de techniques RMN et Cryo-EM, couvrant les déplacements chimiques, le marquage isotopique, le NOE et les méthodes d'imagerie à haute résolution.

Propriétés colligatives: Solutions et Osmose

Couvre les propriétés colligatives des solutions, l'osmose, la pression osmotique et la séparation liquide-liquide.

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Concepts associés (32)

Propriété colligative

Loi de l'ébulliométrie

vignette|350px|Diagramme de phases d'un solvant pur (courbes pleines) et du même solvant en présence d'un soluté (pointillés). Les propriétés colligatives se traduisent par un déplacement des courbes d'équilibre solide-liquide et gaz-liquide. En chimie physique, la loi de l'ébulliométrie permet de quantifier l'élévation de la température d'ébullition d'un solvant en fonction de la quantité de soluté ajouté.

Spectroscopie

Ebullioscopic constant

Spectroscopie infrarouge

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