Séance de cours

Chimie du soufre et des halogènes

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Dans cours

CH-221: Chemistry of elements s and p

Introduction to the chemistry of the s & p elements of the periodic table. ...

Description

Cette séance de cours couvre la chimie du soufre et des halogènes, en se concentrant sur les propriétés, les composés et les applications d'éléments tels que le soufre, le fluor et le chlore. Il traite de la formation de l'acide sulfurique, des différents allotropes du soufre, de la synthèse du fluor et des utilisations des halogènes dans diverses industries.

Enseignant·e

Kay Severin

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Christeena Mathew, Damien Wen Chen, Jacob Alexander Gome, Tak Hin Wong, Jean Charles Edouard de Montmollin, Lena Rieder, keqiang Wu A dirigé les thèses EPFL de Marie-Line Lehaire, Laurent Quebatte, Estelle Burri, Thomas Brasey, Sébastien Gauthier, Alexander Schiller, Zacharias Immanuel Grote, Andrey Buryak, Nicolas Christinat, Sébastien Rochat, Friederike Gundula Marie Zaubitzer, Katrin Anne Thommes, Barnali Dutta, Sebastian Mirtschin, Burçak Içli, Vera Janowski

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Réaction chimique: Substance chimique

Concepts associés (32)

Dioxyde de soufre

Le dioxyde de soufre, également appelé anhydride sulfureux (nom qui n’est plus employé en chimie), est un composé chimique de formule . Il s'agit d'un gaz incolore, dense et toxique, dont l'inhalation est fortement irritante. Il est libéré dans l'atmosphère terrestre par les volcans et par de nombreux procédés industriels, ainsi que par la combustion de certains charbons, pétroles et gaz naturels non désulfurés.

Chlore

Le chlore est l'élément chimique de numéro atomique 17, de symbole Cl. C'est le plus commun des halogènes. Le chlore est abondant dans la nature, son dérivé le plus important est le sel de table ou chlorure de sodium (NaCl). Ce dernier est nécessaire à de nombreuses formes de vie. Le chlore, à l'état de corps simple, se présente sous la forme de la molécule de dichlore Cl2, qui est un gaz jaune-vert 2,5 fois plus dense que l'air, aux conditions normales de température et de pression.

Trifluorure de chlore

Le trifluorure de chlore est un interhalogène de formule . C'est un gaz incolore, très oxydant et extrêmement réactif, corrosif et toxique, qui se condense en un liquide jaune verdâtre. C'est sous sa forme liquide pressurisée à température ambiante qu'on le trouve le plus souvent sur le marché. On s'en sert surtout dans les phases de nettoyage et pour les gravures chimiques dans l'industrie des semiconducteurs, et dans quelques autres processus industriels.

Halogène

Les halogènes sont les éléments chimiques du (colonne) du tableau périodique, anciennement appelé groupe A : ce sont le fluor F, le chlore Cl, le brome Br, l’iode I, l’astate At et le tennesse Ts. Ces deux derniers éléments étant très radioactifs, le tennesse étant même synthétique, seuls les quatre premiers sont bien caractérisés, et forment une famille d'éléments chimiques homonyme aux propriétés très homogènes : particulièrement électronégatifs, ils sont chimiquement très réactifs, leur réactivité décroissant lorsque leur numéro atomique augmente ; le fluor est ainsi le plus réactif d'entre eux, formant des composés avec tous les autres éléments chimiques connus hormis l'hélium et le néon.

Chlorine-releasing compounds

Chlorine-releasing compounds, also known as chlorine base compounds, is jargon to describe certain chlorine-containing substances that are used as disinfectants and bleaches. They include the following chemicals: sodium hypochlorite (active agent in bleach), chloramine, halazone, and sodium dichloroisocyanurate. They are widely used to disinfect water and medical equipment, and surface areas as well as bleaching materials such as cloth. The presence of organic matter can make them less effective as disinfectants.

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Chlore

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