Trifluorure de chlore

Le trifluorure de chlore est un interhalogène de formule . C'est un gaz incolore, très oxydant et extrêmement réactif, corrosif et toxique, qui se condense en un liquide jaune verdâtre. C'est sous sa forme liquide pressurisée à température ambiante qu'on le trouve le plus souvent sur le marché. On s'en sert surtout dans les phases de nettoyage et pour les gravures chimiques dans l'industrie des semiconducteurs, et dans quelques autres processus industriels. Il est notamment utilisé dans le cycle du combustible nucléaire, où il permet la conversion des composés fluorés d'uranium non volatils en hexafluorure d'uranium , composé aux propriétés physiques intéressantes du point de vue des procédés d'enrichissement de l'uranium : Son utilisation comme comburant pour la propulsion spatiale est aujourd'hui abandonnée compte tenu des risques réels pour le matériel et pour les équipages ; c'est en revanche la matière première pour la synthèse du pentafluorure de chlore , un ergol parfois employé, le plus souvent avec l'hydrazine, pour la propulsion de certains missiles. Le trifluorure de chlore a été préparé pour la première fois en 1931 par deux chimistes allemands, O. Ruff et H. Kug, par réaction du fluor sur le chlore , ce qui produisit également du monofluorure de chlore ClF, séparé du trifluorure par distillation : 3 + → 2 La molécule a une forme en T, que la théorie VSEPR permet bien d'expliquer : l'atome de chlore est au centre de la molécule l'une des trois positions équatoriales est occupée par un atome de fluor lié au chlore par une liaison covalente les deux autres positions équatoriales sont occupées chacune par un doublet non liant les deux positions axiales sont occupées chacune par un atome de fluor formant, avec l'atome de chlore central, une liaison à trois centres et quatre électrons, normalement rectiligne mais ici un peu repliée sous l'effet des deux doublets non liants.