Séance de cours

Mélange et réaction dans les méthodes chimiques

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Dans cours

ChE-408: Process intensification and green chemistry

The first part of the course (~20%) is devoted to green chemistry and life cycle assessment. The remainder focuses on process intensification (fundamentals, detailed description of a few selected technologies, with a special focus on microreactors). Exa ...

Description

Cette séance de cours porte sur les méthodes chimiques de mélange et de réaction, y compris les réactions compétitives consécutives et parallèles. Elle explique la définition de l'indice de ségrégation, la réaction de Villermaux-Dushman et la détermination de C12 et C13. L'instructeur discute de la neutralisation et de l'hydrolyse de l'ester, du modèle de mélange IEM et du calcul du temps de mélange. Les considérations expérimentales, le choix des concentrations et la prévision de l'absorption sont également abordés, de même que la cinétique et les équations différentielles du modèle de mélange IEM. La séance de cours se termine par un exemple de configuration expérimentale pour la caractérisation du mélange.

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Enseignant·e

Harvey Randall

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Concepts associés (32)

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Cinétique enzymatique

La cinétique enzymatique a pour objet d'identifier et de décrire les mécanismes des réactions biochimiques, catalysées par les enzymes (réaction enzymatique), en étudiant leur vitesse c'est-à-dire leur évolution en fonction du temps. En partant des enzymes isolées et en allant vers les systèmes métaboliques organisés et intégrés, la cinétique enzymatique permet de décrire quantitativement les propriétés catalytiques des enzymes et les mécanismes mis en place pour leur régulation.

Équation différentielle ordinaire

En mathématiques, une équation différentielle ordinaire (parfois simplement appelée équation différentielle et abrégée en EDO) est une équation différentielle dont la ou les fonctions inconnues ne dépendent que d'une seule variable; elle se présente sous la forme d'une relation entre ces fonctions inconnues et leurs dérivées successives. Le terme ordinaire est utilisé par opposition au terme équation différentielle partielle (plus communément équation aux dérivées partielles, ou EDP) où la ou les fonctions inconnues peuvent dépendre de plusieurs variables.

Équation différentielle

En mathématiques, une équation différentielle est une équation dont la ou les « inconnue(s) » sont des fonctions ; elle se présente sous la forme d'une relation entre ces fonctions inconnues et leurs dérivées successives. C'est un cas particulier d'équation fonctionnelle. On distingue généralement deux types d'équations différentielles : les équations différentielles ordinaires (EDO) où la ou les fonctions inconnues recherchées ne dépendent que d'une seule variable ; les équations différentielles partielles, plutôt appelées équations aux dérivées partielles (EDP), où la ou les fonctions inconnues recherchées peuvent dépendre de plusieurs variables indépendantes.

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Couvre la résolution de la cinétique pour une réaction d'équilibre et l'impact des facteurs sur la progression de la réaction.

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La cinétique du traceur : modèle de compartiment uniforme MOOC: Principes fondamentaux de l'imagerie biomédicale : Ultrasons, rayons X, tomographie par émission de positrons (TEP) et applications

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