Séance de cours

Chimie des acides carbonés : trousse de survie 2

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Description

Cette séance de cours couvre la chimie acide-base de carbonate, en mettant l'accent sur l'équilibre entre l'acide carbonique et ses constantes de dissociation dans les systèmes ouverts et fermés. Elle explique la déprotonation de l'acide carbonique, la dominance des espèces à différents pH et l'importance de la constante de la loi d'Henry. La séance de cours traite également de la distinction entre systèmes fermés et ouverts dans la biogéochimie de l'eau, en mettant l'accent sur le rôle des espèces de carbonate dans divers environnements.

Source officielle

Concepts associés (21)

Constante d'acidité

vignette|350px|L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, ici surcoloré en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydrogène). En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

Constante d'équilibre

En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique. Elle est donc associée à un état du système qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à . Claude-Louis Berthollet fut le premier, en 1803, à comprendre que toute réaction chimique n'est pas totale.

Équilibre chimique

Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement. Une réaction telle que la combustion du propane avec l'oxygène, qui s'arrête lorsque l'un des réactifs est totalement épuisé, est qualifiée de réaction totale, complète ou irréversible. À contrario, une réaction comme l'estérification, aboutissant à un mélange stable dans le temps de réactifs et de produits, sans disparition totale de l'une des espèces chimiques, est qualifiée de réaction partielle, incomplète, réversible ou inversible : ce type de réaction aboutit à un équilibre chimique.

Base (chimie)

thumb|Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une 'base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin'. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Les bases les plus connues sont la chaux vive, l'ammoniaque et la soude.

Détermination des constantes d'équilibre

Les constantes d'équilibre sont évaluées pour quantifier les équilibres chimiques à partir de mesures de concentrations, directes ou indirectes, et mettant en œuvre des techniques numériques. Cet article se limite aux équilibres en solutions entre solutés pour lesquels l'activité chimique est mesurée par la concentration molaire en mol L−1. Destiné aux praticiens spécialisés ainsi qu'aux apprentis ayant une appréciation de base des équilibres chimiques, cet article traite du sujet en profondeur jusqu'à permettre la programmation des techniques de détermination en se souciant de la rigueur statistique, et s'attarde à l'interprétation objective des résultats.

Afficher plus

Séances de cours associées (64)

Équilibre chimique et chimie de base acide

Explore l'équilibre chimique, les réactions acido-basiques et les constantes d'équilibre dans la qualité de l'eau et la biogéochimie.

Équilibre des carbonates

Explore l'équilibre dans les systèmes de carbonate, y compris les espèces comme H2CO3 et HCO3, avec des exemples et des exercices.

Acides et bases: fondamentaux et équilibres

Couvre les fondamentaux des acides et des bases, y compris les réactions acido-basiques, les constantes d'équilibre et les substances amphotériques.

Les changements d'équilibre : le principe du Châtelier

Explore comment l'équilibre change en réponse aux changements, avec des exemples comme le processus Haber-Bosch et l'équation Clausius-Clapeyron.

Pliage des protéines: énergie libre et interactions

Explore le repliement des protéines, l'énergie libre, les interactions, l'équilibre et la liaison dans les processus cellulaires.

Afficher plus

Concepts associés (21)

Constante d'acidité

Constante d'équilibre

Équilibre chimique

Base (chimie)

Détermination des constantes d'équilibre

Afficher plus