Séance de cours

Réaction cinétique : influence de la température

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Dans cours

CH-160(b): Chimie générale

Cet enseignement vise l'acquisition des notions essentielles relatives à la structure de la matière, aux équilibres et à la réactivité chimiques. Le cours et les exercices fournissent la méthodologie permettant de résoudre par le raisonnement et le calcul ...

Description

Cette séance de cours couvre l'influence de la température sur les taux de réaction, en se concentrant sur l'équation d'Arrhenius proposée en 1889 par Svante Arrhenius. Il explique comment la constante de vitesse 'k' varie considérablement avec la température, introduisant des concepts tels que le facteur de fréquence, l'énergie d'activation et la constante de gaz idéale. La séance de cours explore également l'interprétation de l'énergie d'activation, du complexe de collision et de la loi d'Arrhenius pour les réactions élémentaires. En outre, il discute des mécanismes de réaction, des intermédiaires et des réactions en plusieurs étapes, en mettant l'accent sur le rôle des catalyseurs dans l'accélération des réactions et la réduction des barrières énergétiques d'activation.

Enseignant·e

Samuel Terrettaz

Enseignement et PhD Cours Chimie (pour CMS) PREPA-012 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base et leur application à des systèmes chimiques simples. L'accent sera mis sur la compréhension et la combinaison de ces principes pour résoudre des exercices pratiques de chimie quantitative. Chimie (pour MAN) PREPA-093 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base de la chimie. Des grandes familles de réactions chimiques (transfert de protons ou d'élec

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Cinétique chimique

Concepts associés (27)

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Intermédiaire réactionnel

Un intermédiaire réactionnel est une espèce participant à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction. Il apparaît donc en tant que produit dans au moins un acte élémentaire (réaction fondamentale d'un mécanisme réactionnel) et en tant que réactif dans au moins un autre acte élémentaire. On distingue les intermédiaires réactionnels très réactifs, appelés centres actifs.

Réaction élémentaire

Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient. Elle se produit en une seule étape, et passe par un seul état de transition.

Cinétique enzymatique

La cinétique enzymatique a pour objet d'identifier et de décrire les mécanismes des réactions biochimiques, catalysées par les enzymes (réaction enzymatique), en étudiant leur vitesse c'est-à-dire leur évolution en fonction du temps. En partant des enzymes isolées et en allant vers les systèmes métaboliques organisés et intégrés, la cinétique enzymatique permet de décrire quantitativement les propriétés catalytiques des enzymes et les mécanismes mis en place pour leur régulation.

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

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Séances de cours associées (64)

Cinétique chimique: Réactions élémentaires et taux de réaction

Explore la cinétique chimique, les vitesses de réaction, les ordres de réaction, les constantes de vitesse et la catalyse enzymatique.

Kinétique chimique: taux de réaction

Explore la cinétique chimique, les vitesses de réaction, les lois de vitesse et l'énergie d'activation dans diverses réactions.

Réaction cinétique : influence de la température

Discute de l'impact de la température sur les taux de réaction, l'énergie d'activation, l'efficacité des collisions, les mécanismes de réaction, la catalyse et la catalyse enzymatique.

Kinétique chimique: taux de réaction

Explore la cinétique chimique, y compris les vitesses de réaction, l'état de transition et les catalyseurs, en mettant l'accent sur l'impact de la concentration et de la température sur les vitesses de réaction.

Mécanismes de réaction chimique: Réaction de la chaîne

Explore les mécanismes de réaction, les réactions en chaîne, la catalyse, la catalyse enzymatique, les cellules galvaniques et la force électromotive dans les batteries.

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Concepts associés (27)

Réaction chimique

Intermédiaire réactionnel

Réaction élémentaire

Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient. Elle se produit en une seule étape, et passe par un seul état de transition.

Cinétique enzymatique

Reaction rate

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