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Mécanismes de réaction chimique: Réaction de la chaîne

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Dans cours

CH-160(en): Advanced general chemistry (english)

This course aims to teach essential notions of the structure of matter, chemical equilibria and reactivity. Classes and exercises provide the means to analyze and solve, by reasoning and calculation, novel problems of geeneral chemistry. ...

Description

Cette séance de cours porte sur les mécanismes de réaction, y compris les réactions élémentaires, les lois sur les taux et les réactions en chaîne. Il explique les concepts de moléculaire, de catalyse et de convertisseur catalytique. L'instructeur discute d'exemples tels que l'hydrogénation et la catalyse enzymatique, en mettant l'accent sur le modèle de verrouillage et de clé. La séance de cours se penche également sur les cellules galvaniques, les potentiels standard et la force électromotive dans les batteries, fournissant des informations sur les réactions redox et l'énergie libre. Parmi les sujets clés, mentionnons la cellule Daniell, les ponts de sel et la mesure des potentiels standard. La séance se termine par des discussions sur les constantes d'équilibre, la calorimétrie et les changements spontanés des réactions redox.

Enseignant·e·s (2)

Thomas Rizzo

EDUCATION Ph.D., Chemistry, University of Wisconsin, Madison, 1983 B.S., Chemistry, cum laude, Rensselaer Polytechnic Institute, 1978 ACADEMIC AND ADMINISTRATIVE POSITIONS Dean, Faculty of Basic Sciences, EPFL, 2004-present Head, Department of Chemistry, EPFL, 1997-2004 Professor of Chemistry, EPFL, 1994-present Professor of Chemistry, University of Rochester, 1993-1994 Assistant Professor of Chemistry, University of Rochester, 1986-1992 Research Associate, The James Franck Institute, University of Chicago, 1984-1986

Samuel Terrettaz

Enseignement et PhD Cours Chimie (pour CMS) PREPA-012 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base et leur application à des systèmes chimiques simples. L'accent sera mis sur la compréhension et la combinaison de ces principes pour résoudre des exercices pratiques de chimie quantitative. Chimie (pour MAN) PREPA-093 Cet enseignement vise l'acquisition des principes de base de la chimie. Des grandes familles de réactions chimiques (transfert de protons ou d'élec

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Électrochimie, Cinétique chimique

Concepts associés (32)

Mécanisme réactionnel

En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe à chaque étape d'une transformation chimique.

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Réaction en chaîne

Une réaction en chaîne est une réaction dans laquelle un des agents nécessaires à la réaction est produit lui-même par la réaction, entraînant la poursuite de la réaction. réaction en chaîne nucléaire : dans une réaction de fission nucléaire, un neutron cause une fission d'un atome fissile produisant un plus grand nombre de neutrons qui à leur tour causent d'autres fissions. réaction chimique en chaîne est une réaction chimique durant laquelle un ou plusieurs réactifs intermédiaires (fréquemment des radicaux) sont continuellement régénérés, généralement dans un cycle répétitif d'étapes élémentaires (l'étape de propagation).

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Standard electrode potential

In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". The basis for an electrochemical cell, such as the galvanic cell, is always a redox reaction which can be broken down into two half-reactions: oxidation at anode (loss of electron) and reduction at cathode (gain of electron).

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Mécanisme réactionnel

Réaction chimique

Réaction en chaîne

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