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Concept

Réaction élémentaire

Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient. Elle se produit en une seule étape, et passe par un seul état de transition.

Source officielle

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_élémentaire

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Cours associés (3)

ChE-340: Le génie de la réaction chimique

Ce cours applique les concepts de la cinétique chimique et des bilans de masse et d'énergie pour résoudre les problèmes de génie des réactions chimiques, en mettant l'accent sur les applications industrielles. Les étudiants développent leur capacité d'anal ...

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

The theoretical background and practical aspects of heterogeneous reactions including the basic knowledge of heterogeneous catalysis are introduced. The fundamentals are given to allow the design of multiphase chemical reactors. ...

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and appl ...

Séances de cours associées (26)

Kinétique chimique: taux de réaction

Explore la cinétique chimique, les vitesses de réaction, les lois de vitesse et l'énergie d'activation dans diverses réactions.

Dynamique et cinétique: exercice de décomposition de l'ozone

Présente des exercices sur l'estimation des niveaux de quanta dans la décomposition de l'ozone.

Kinétique chimique: Mécanismes de réaction

Explore les mécanismes de réaction, les lois de vitesse et la cinétique de réaction dans les réactions chimiques.

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Publications associées (11)

Particle-Based Simulation Reveals Macromolecular Crowding Effects on the Michaelis-Menten Mechanism

Vassily Hatzimanikatis, Daniel Robert Weilandt

Many computational models for analyzing and predicting cell physiology rely on in vitro data collected in dilute and controlled buffer solutions. However, this can mislead models because up to 40% of the intracellular volume-depending on the organism, the ...

2019

Activated Dissociation of HCl on Au(111)

We report zero-coverage reaction probabilities (S-0) for HCl dissociative adsorption on Au(111) obtained by the seeded molecular beam hot-nozzle method. For measurements at normal incidence with mean translational energies ranging from 0.94 to 2.56 eV (noz ...

Amer Chemical Soc2016

Incremental model identification of gas-liquid reaction systems

Dominique Bonvin, Julien Léo Billeter, Sriniketh Srinivasan

Identification of kinetic models is an important task for monitoring, control and optimization of industrial processes. Kinetic models are often based on first principles, which describe the evolution of the states – numbers of moles, temperature and volum ...

2013

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Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient. Elle se produit en une seule étape, et passe par un seul état de transition.

Source officielle

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_élémentaire

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ChE-340: Le génie de la réaction chimique

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

CH-310: Dynamics and kinetics

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Dynamique et cinétique: exercice de décomposition de l'ozone

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2019

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Amer Chemical Soc2016

Incremental model identification of gas-liquid reaction systems

Dominique Bonvin, Julien Léo Billeter, Sriniketh Srinivasan

2013

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Concepts associés (13)

Molécularité

En chimie, la molécularité est le nombre d'entités moléculaires (atomes, molécules, ions) qui entrent simultanément en collision lors d'une réaction élémentaire. Tandis que l'ordre de réaction est déterminé expérimentalement, la molécularité est un concept théorique et on ne peut l'appliquer qu'à des réactions élémentaires. Pour ces réactions, l'ordre de réaction, la molécularité et la somme des coefficients stœchiométriques ont la même valeur (même s'il s'agit de concepts différents).

Radical (chimie)

Un radical (souvent appelé radical libre) est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe. L'électron se note par un point. La présence d'un électron célibataire confère à ces molécules, la plupart du temps, une grande instabilité (elles ne respectent pas la règle de l'octet), ce qui signifie qu'elles ont la possibilité de réagir avec de nombreux composés dans des processus le plus souvent non spécifiques, et que leur durée de vie est très courte.

Intermédiaire réactionnel

Un intermédiaire réactionnel est une espèce participant à un mécanisme réactionnel et qui n'est ni un réactif, ni un produit dans l'équation-bilan de la réaction. Il apparaît donc en tant que produit dans au moins un acte élémentaire (réaction fondamentale d'un mécanisme réactionnel) et en tant que réactif dans au moins un autre acte élémentaire. On distingue les intermédiaires réactionnels très réactifs, appelés centres actifs.

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