Mediaspace scheduled maintenance: Aug 25, 2026 07:00 - 12:00 AM. During this time, videos will be temporarily unavailable. Check status updates.

Concept

Réaction par étapes

vignette|Mécanisme d'addition électrophile en deux étapes Une réaction par étapes est définie comme : Étape réactionnelle Polymérisation par étapes Catégorie:Réaction chimique Catégorie:Cinétique chimique

Source officielle

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_par_étapes

À propos de ce résultat

Cette page est générée automatiquement et peut contenir des informations qui ne sont pas correctes, complètes, à jour ou pertinentes par rapport à votre recherche. Il en va de même pour toutes les autres pages de ce site. Veillez à vérifier les informations auprès des sources officielles de l'EPFL.

Cours associés (1)

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

The theoretical background and practical aspects of heterogeneous reactions including the basic knowledge of heterogeneous catalysis are introduced. The fundamentals are given to allow the design of multiphase chemical reactors. ...

Séances de cours associées (16)

Kinétique chimique: taux de réaction

Explore la cinétique chimique, les vitesses de réaction, les lois de vitesse et l'énergie d'activation dans diverses réactions.

Réactions complexes : cinétiques et approximations

Couvre les réactions complexes, les lois de vitesse, les équations différentielles et l'approximation à l'état d'équilibre pour les réactions parallèles.

Réaction cinétique : influence de la température

Explore l'impact de la température sur les vitesses de réaction et le rôle des catalyseurs dans l'accélération des réactions chimiques.

Afficher plus

Source officielle

https://fr.wikipedia.org/wiki/Réaction_par_étapes

À propos de ce résultat

Cours associés (1)

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

Séances de cours associées (16)

Kinétique chimique: taux de réaction

Explore la cinétique chimique, les vitesses de réaction, les lois de vitesse et l'énergie d'activation dans diverses réactions.

Réactions complexes : cinétiques et approximations

Couvre les réactions complexes, les lois de vitesse, les équations différentielles et l'approximation à l'état d'équilibre pour les réactions parallèles.

Réaction cinétique : influence de la température

Explore l'impact de la température sur les vitesses de réaction et le rôle des catalyseurs dans l'accélération des réactions chimiques.

Afficher plus

Publications associées (12)

Acid-base-induced fac → mer isomerization of luminescent iridium(iii) complexes

Kay Severin, Farzaneh Fadaei Tirani, Albert Ruggi, Anastasia Gitlina

Luminescent Ir(C^N)3 complexes (C^N = cyclometalated arylpyridine ligand) exist in the form of two stable isomers with distinct photophysical and electrochemical properties: fac and mer. Herein, we show that fac-Ir(C^N)3 complexes can be converted into the ...

2022

Oxygen evolution reaction catalyzed by first-row transition metal oxides: stability and mechanism

Aliki Moysiadou

Water splitting offers the opportunity for storing solar energy and, thus, producing carbon-neutral and renewable solar fuels. The process, known as artificial photosynthesis, is limited by the electrocatalytic conversion of water into molecular oxygen. El ...

EPFL2020

Control Theory Concepts for Modeling Uncertainty in Enzyme Kinetics of Biochemical Networks

Vassily Hatzimanikatis, Ljubisa Miskovic, Georgios Savoglidis, Milenko Tokic

Analysis of the dynamic and steady-state properties of biochemical networks hinges on information about the parameters of enzyme kinetics. The lack of experimental data characterizing enzyme activities and kinetics along with the associated uncertainties i ...

2019

Afficher plus

Concepts associés (3)

Approximation des états quasi stationnaires

L'approximation des états quasi stationnaires (AEQS) est une hypothèse parfois prise en physique, en chimie et tout particulièrement en cinétique chimique, elle est alors également appelée le principe de Bodenstein. Soit X* un intermédiaire réactionnel (donc très réactif). Selon l'AEQS, sa vitesse de création est à peu près égale à sa vitesse de disparition car il est consommé par la réaction juste après sa création. En considérant que sa concentration reste tellement faible qu'elle est constante, la dérivée de sa concentration est nulle.

Loi d'action de masse

La loi d'action de masse (ou loi de Guldberg et Waage) est une loi qui permet de définir l'équilibre d'un système réactionnel. Elle est définie par : en notant la constante d'équilibre, l'activité chimique de chaque espèce et \nu_{i} le coefficient stœchiométrique algébrique de chaque espèce. La loi d'action de masse a été exposée en 1879 par les chimistes norvégiens Cato Guldberg et Peter Waage à partir de leur découverte commune publiée en 1864.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).