Publication

Charge transfer excitations of doped rare gas matrixes

Majed Chergui
1991
Journal Articles

Résumé

Structured progressions, assocd. with the Cl-Rg+ and H-Rg+ charge transfer species, are obsd. for Cl and H atoms isolated in Kr and Xe (Rg) crystals and are assigned as transitions to Rydberg states. The Rydberg levels correspond to delocalized pos. hole states in the rare gas solid (Rg+) orbiting a neg. center (Cl- or H-). For OH in Ar and Kr matrixes, transitions to static charge transfer states are identified. For both of these rather extreme situations, simple model are used successfully to predict the transition energies. For the former, an exciton model based on the effective mass approxn. and utilizing quantum defect nos. is used, while in the latter, a Coulombic potential screened by the medium is used. [on SciFinder (R)]

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https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/daca98b1-419c-440a-a8e9-910cb67b5f31

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Concepts associés (32)

Atome d'hydrogène

L'atome d'hydrogène est le plus simple de tous les atomes du tableau périodique, étant composé d'un proton et d'un électron. Il correspond au premier élément de la classification périodique. La compréhension des interactions au sein de cet atome au moyen de la théorie quantique fut une étape importante qui a notamment permis de développer la théorie des atomes à N électrons. C'est pour comprendre la nature de son spectre d'émission, discret, alors que la théorie classique prévoyait un spectre continu, que Niels Bohr a introduit en 1913 un premier modèle quantique de l'atome (cf.

Niveau d'énergie

Un niveau d'énergie est une quantité utilisée pour décrire les systèmes en mécanique quantique et par extension dans la physique en général, sachant que, s'il y a bien quantification de l'énergie, à un niveau d'énergie donné correspond un « état du système » donné ; à moins que le niveau d'énergie soit dit « dégénéré ». La notion de niveau d'énergie a été proposée en 1913 par le physicien danois Niels Bohr.

Formule de Rydberg

vignette|La formule de Rydberg comme elle apparaît dans un manuscrit de novembre 1888. En physique atomique, la formule de Rydberg permet de calculer les longueurs d'onde des raies spectrales de beaucoup d'éléments chimiques. Elle fut établie empiriquement en 1888 par le physicien suédois Johannes Rydberg à partir des raies spectrales des métaux alcalins et de la formule de Balmer, établie par Johann Jakob Balmer en 1885, pour les raies du spectre visible de l'hydrogène.

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Spectroscopy of the nitric oxide (NO) molecule in nitrogen and mixed nitrogen/krypton matrixes

Observation of the Rydberg states of nitric oxide trapped in an argon matrix