Publication

Calorimetry and energetic efficiencies in aerobic and anaerobic microbial growth

Urs von Stockar, Ian William Marison
1993
Journal Articles

Résumé

A simple definition of the energetic growth efficiency both in terms of enthalpy and free energy is given and discussed. In cultures growing by respiratory catabolism, these efficiencies may conveniently be obsd. online by isothermal reaction calorimetry. If the fermentative part of catabolism is important, the free energy growth efficiency must be evaluated based on biomass yield measurements. In continuous cultures of 2 yeasts growing by respiration, by pure fermn., and on a mixed catabolism, the efficiency was always 0.5-0.6 despite widely varying growth yields. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/a5919696-a2b4-4fcd-a3bd-2000fc2112d9

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Urs von Stockar, Ian William Marison
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Concepts associés (32)

Titrage calorimétrique isotherme

Un titrage calorimétrique isotherme (en anglais, isothermal titration calorimetry, ITC) est une méthode de titrage par calorimétrie isotherme durant laquelle on mesure la chaleur de réaction d’une solution en fonction du volume du réactif titrant ajouté dans le but de déterminer la concentration d'une espèce chimique dans cette solution. Cette méthode permet aussi de déterminer la variation d’enthalpie (ΔH) et d’entropie (ΔS) de cette réaction.

Levure

Une levure est un champignon unicellulaire apte à provoquer la fermentation des matières organiques animales ou végétales. Les levures sont employées pour la fabrication du vin, de la bière, des alcools industriels, des pâtes levées, des antibiotiques et d'exhausteurs de goût (les extraits de levure peuvent servir comme agents de sapidité). Le terme « levure » sans spécification peut avoir un emploi générique ou spécifique, dont on vient de donner deux définitions, l'une au singulier et l'autre au pluriel, toutes les deux renvoyant à une classe large d'espèces que la définition spécifie.

Calorimétrie

La calorimétrie est la partie de la thermodynamique qui a pour objet le calcul et la mesure des chaleurs. Pour que la chaleur soit accessible par le calcul, il est nécessaire de l'identifier à la variation d'une fonction d'état, ce qui n'est pas possible dans un cas général. On choisit des conditions particulières dans lesquelles cette identification est possible : par exemple à pression constante, et dans ce cas les chaleurs mises en jeu au sein du calorimètre sont égales à la variation de l'enthalpie ΔH = QP, ou à volume constant dans une bombe calorimétrique, et dans ce cas les chaleurs mises en jeu sont égales à la variation de l'énergie interne ΔU = QV.

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