Publication

Titanium-mediated and neighboring-group-assisted d-methylation of homoallyl alcohols: a new regio- and stereoselective carbon-carbon linking reaction

Manfred Schlosser
1982
Journal Articles

Résumé

Upon treatment with Me2TiCl2 or Me3Al in the presence of TiCl4, an H atom at the olefinic 4-position is replaced by a Me group. Terminal homoallyl alcs. afford E isomers. If the double bond is internal, the C chain (at the other side of the OH group) gives up its original position to the entering Me group and switches to the other one at the same C atom. [on SciFinder (R)]

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Manfred Schlosser
1982
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Concepts associés (11)

Liaison double

redresse=1.75|vignette|Liaisons doubles (en bleu) dans l'acétaldéhyde, l'acétone, l'acétate de méthyle, la , l'oxime d'acétone et le propylène. En chimie, une liaison double est une liaison entre éléments chimiques impliquant quatre électrons de valence au lieu de deux pour une liaison covalente simple. Il existe un grand nombre de liaisons doubles possibles, la plus commune étant sans doute celle entre deux atomes de carbone, notée , qu'on trouve dans les alcènes et de nombreuses molécules biologiques tels que des acides gras insaturés et leurs dérivés.

Liaison banane

vignette|Représentation des liaisons banane du cyclopropane par le modèle de Coulson-Moffitt, l'un des premiers à les avoir décrites. En chimie, une liaison banane est un type de liaison covalente ayant une géométrie coudée évoquant une banane. Ce terme fait référence à la forme arquée du volume de plus grande densité électronique entre les noyaux atomiques de petites molécules organiques cycliques comme le cyclopropane ou à la représentation des doubles ou triples liaisons comme alternative au modèle de et de .

Liaison π

Une liaison π (prononcé pi) est une liaison chimique covalente dans laquelle deux lobes d'une orbitale atomique occupée par un électron unique se recouvrent avec deux lobes d'une orbitale occupée par un électron d'un autre atome. Il existe un plan nodal unique passant par l'axe internucléaire dans lequel la densité électronique est nulle : le recouvrement des orbitales est latéral. De telles liaisons s'observent dans les doubles liaisons et les triples liaisons mais généralement pas dans les liaisons simples.

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Theoretical Studies of the Reductive C-S Bond Cleavage in Complexes of the Form [M(9S3)2]2+ (M = Re, Tc, and Ru; 9S3 = 1,4,7-Trithiacyclononane)