Séance de cours

Équilibre chimique: Dissolution des montagnes

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Description

Cette séance de cours s'inscrit dans les équilibres chimiques impliqués dans la dissolution des montagnes, en mettant l'accent sur les processus d'altération physique et chimique. Il explique la dissolution de minéraux comme Feldspar dans le granit, en détaillant les réactifs et les produits impliqués. La séance de cours traite également de la façon d'écrire une réaction chimique équilibrée et de calculer la constante d'équilibre. Différents types d'équilibres chimiques, y compris les réactions de solubilité, les constantes de dissociation acide et les réactions de complexation, sont discutés. L'importance des constantes d'équilibre dans la régulation de la concentration des espèces aqueuses et gazeuses dans l'environnement est soulignée.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (27)

Constante d'acidité

vignette|350px|L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, ici surcoloré en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydrogène). En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

Équilibre chimique

Un équilibre chimique est le résultat de deux réactions chimiques simultanées dont les effets s'annulent mutuellement. Une réaction telle que la combustion du propane avec l'oxygène, qui s'arrête lorsque l'un des réactifs est totalement épuisé, est qualifiée de réaction totale, complète ou irréversible. À contrario, une réaction comme l'estérification, aboutissant à un mélange stable dans le temps de réactifs et de produits, sans disparition totale de l'une des espèces chimiques, est qualifiée de réaction partielle, incomplète, réversible ou inversible : ce type de réaction aboutit à un équilibre chimique.

Constante d'équilibre

En chimie, une constante d'équilibre caractérise l'état d'équilibre d'un système chimique. Elle est donc associée à un état du système qui ne peut pas évoluer de manière spontanée. La valeur de la constante d'équilibre dépend uniquement de la réaction chimique considérée et de la température. Les constantes d'équilibre sont généralement données à . Claude-Louis Berthollet fut le premier, en 1803, à comprendre que toute réaction chimique n'est pas totale.

Produit de solubilité

Le produit de solubilité est la constante d'équilibre correspondant à la dissolution d'un solide dans un solvant. On considère la dissolution d'un solide ionique de formule XY. La dissolution est décrite par la réaction suivante : En utilisant la loi d'action de masse, on obtient la formule : avec a(X) l'activité de l'espèce X. Le composé ionique étant un solide pur, son activité est égale à 1. Les activités des ions dans un milieu aqueux correspondent à leurs concentrations exprimées en moles par litre (), divisées par une concentration de référence C = 1 .

Dissociation (chimie)

La dissociation, en chimie et biochimie, est un processus général dans lequel des molécules (ou composés ioniques tels que des sels, ou complexes) se dissocient ou se séparent en des particules plus petites telles que des atomes, ions ou radicaux. Ainsi, quand un acide se dissout dans de l'eau, une liaison covalente entre un atome électronégatif et un atome d'hydrogène est rompue par hétérolyse, ce qui donne un ion hydronium (H+) et un ion négatif. Les procédés associés sont souvent réversibles.

Afficher plus

Séances de cours associées (64)

Acides et bases: définitions et équilibre

Explique les définitions de base acide, les constantes d'équilibre, l'échelle de pH, les paires conjuguées et les tampons.

Solutions tampons : Théorie et applications

Explore les solutions tampons, leur équilibre, l'équation Henderson-Hasselbalch, les acides polyprotiques et les équilibres de solubilité en chimie.

Acides et bases : équilibres et réactions

Plonge dans les principes des acides et des bases, leurs équilibres et leurs effets sur le pH de la solution.

Équilibre chimique : principes et applications

Explore les principes d'équilibre chimique, y compris le principe du Châtelier et les constantes d'équilibre, et discute de l'influence de la température, de la pression et de la concentration sur les changements d'équilibre.

Équilibre chimique et réactivité

Explore l'équilibre chimique, les effets de température et de pression, le principe du Châtelier et les équilibres de solubilité.

Afficher plus

Concepts associés (27)

Constante d'acidité

Équilibre chimique

Constante d'équilibre

Produit de solubilité

Dissociation (chimie)

Afficher plus