Mediaspace scheduled maintenance: Aug 25, 2026 07:00 - 12:00 AM. During this time, videos will be temporarily unavailable. Check status updates.

Séance de cours

Dynamique et cinétique : exercices de théorie de l'état de transition

Dans cours

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and appl ...

Description

Cette séance de cours couvre des exercices liés à la théorie de l'état de transition, y compris l'estimation des constantes de vitesse, des hauteurs de barrière, des longueurs de liaison et des nombres d'ondes vibratoires pour diverses réactions. Les exercices impliquent également le calcul des fonctions de partition pour les mouvements de translation, de rotation et de vibration, ainsi que des facteurs pré-exponentiels pour les réactions en phase gazeuse.

Enseignant·e

Ulrich Lorenz

Source officielle

Concepts associés (32)

Longueur de liaison

En géométrie moléculaire, la longueur de liaison est la distance moyenne entre les noyaux de deux atomes liés par une liaison chimique. Cette longueur est directement liée à l'ordre de liaison : toutes choses égales par ailleurs, plus le nombre d'électrons participant à la formation d'une liaison est grand, plus celle-ci sera courte. Ainsi, la liaison C=O des cétones est-elle plus courte que la liaison C-O des alcools.

Théorie de l'état de transition

thumb|Figure 1 : diagramme de réaction pour une réaction de substitution nucléophile bimoléculaire (SN2) entre le bromométhane et l'anion hydroxyde|400px La théorie de l'état de transition (en anglais transition state theory - TST) a pour objectif d'expliquer les cinétiques de réaction pour des réactions chimiques élémentaires. Cette théorie postule l'existence d'un genre spécial d'équilibre chimique, le quasi-équilibre, entre les réactifs et un complexe de transition activé.

Constante de vitesse

Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations. La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: Ici la constante de proportionnalité k(T) est la constante de vitesse de la réaction, qui dépend de la température.

État de transition

Un état de transition est, dans une réaction chimique, une configuration particulière le long d'une coordonnée de réaction. Il est défini comme un état correspondant à une énergie maximale le long de cette coordonnée. En ce point, si l'on postule une réaction parfaitement irréversible, les espèces réagissant iront toujours vers la formation des produits. Bien que cette notion soit extensible à toute réaction ou transition physico-chimique, elle est utilisée essentiellement en chimie moléculaire.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Afficher plus

Séances de cours associées (33)

Degrés vibratoires de liberté dans la décomposition de l'ozone

Explore la probabilité de différents niveaux de quanta dans les degrés de liberté vibratoires de l'ozone et l'estimation des constantes de vitesse dans les réactions chimiques.

Polymérisation en chaîne: mécanisme et cinétique

Explore le mécanisme et la cinétique de la polymérisation en chaîne, en se concentrant sur les inhibiteurs et l'inhibition compétitive dans les réactions enzymatiques.

La cinétique des collisions : théorie et applications

Couvre la théorie et les applications de la cinétique de collision dans la compréhension des interactions moléculaires.

Analyse constante des taux : Théorie de Lindemann-Christiansen

Couvre l'analyse constante de la vitesse en utilisant différentes théories et le processus de dissociation du dimère d'eau après l'excitation laser.

Théorie de l'état de transition : Estimation de la constante de taux

Discute de la théorie de l'état de transition pour l'estimation constante de la vitesse dans les réactions chimiques, en se concentrant sur les hauteurs de barrière et les vibrations moléculaires.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Longueur de liaison

Théorie de l'état de transition