Mediaspace scheduled maintenance: Aug 25, 2026 07:00 - 12:00 AM. During this time, videos will be temporarily unavailable. Check status updates.

Séance de cours

Polymérisation en chaîne: mécanisme et cinétique

Dans cours

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and appl ...

Description

Cette séance de cours couvre le mécanisme et la cinétique de la polymérisation en chaîne, y compris les étapes d'initiation, de propagation et de terminaison. Il discute également de la loi de vitesse pour la formation de chaînes polymères, compte tenu de la présence d'inhibiteurs et d'inhibition compétitive. L'instructeur explique les concepts en utilisant l'hydrolyse de benzoylglycylglycyl-L-phénylalanine à titre d'exemple, en soulignant les effets des inhibiteurs sur les réactions enzymatiques. Différents paramètres cinétiques sont calculés pour analyser la dynamique de la réaction.

Enseignant·e

Ulrich Lorenz

Source officielle

Concepts associés (32)

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

Mécanisme réactionnel

En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe à chaque étape d'une transformation chimique.

Cinétique enzymatique

La cinétique enzymatique a pour objet d'identifier et de décrire les mécanismes des réactions biochimiques, catalysées par les enzymes (réaction enzymatique), en étudiant leur vitesse c'est-à-dire leur évolution en fonction du temps. En partant des enzymes isolées et en allant vers les systèmes métaboliques organisés et intégrés, la cinétique enzymatique permet de décrire quantitativement les propriétés catalytiques des enzymes et les mécanismes mis en place pour leur régulation.

Afficher plus

Séances de cours associées (42)

Inclusion des aliments fermentés dans les guides alimentaires

Discute de l'inclusion des aliments fermentés dans les guides alimentaires mondiaux, explorant leurs avantages et leurs risques, la cinétique des enzymes et l'histoire des enzymes alimentaires.

La cinétique des collisions : théorie et applications

Couvre la théorie et les applications de la cinétique de collision dans la compréhension des interactions moléculaires.

Cinétique de polymérisation

Explore la cinétique de polymérisation, en se concentrant sur les étapes d'initiation, de propagation et de terminaison dans les réactions de polymérisation.

Ingénierie de la réaction chimique: Conception du réacteur

Explore la cinétique chimique, la conception du réacteur et la pensée critique en génie des réactions chimiques.

Cinétique chimique : exercice 1

Couvre des exercices sur la dynamique, la cinétique, l'étendue de la réaction, la constante de vitesse et la dérivation intégrée de la loi de vitesse.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Rate equation

Reaction rate

Cinétique chimique

Mécanisme réactionnel

Cinétique enzymatique

Afficher plus