Séance de cours

Propriétés thermiques et diffusion : Réactions acides-basiques

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Dans cours

MSE-431: Physical chemistry of polymeric materials

The student has a basic understanding of the physical and physicochemical principles which result from the chainlike structure of synthetic macromolecules. The student can predict major characteristics of a polymer from its chemical structure and molecular ...

Description

Cette séance de cours couvre les concepts de propriétés thermiques, de diffusion et de réactions acido-basiques. Il explique les solutions fixes pour la diffusion thermique, le nombre de Fourier et la relation entre la diffusion et les propriétés des matériaux. La séance de cours se penche également sur l'ionisation de l'eau, les paires acides-bases conjuguées, et l'échelle de pH, fournissant un aperçu de la force des acides et des bases.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Acide

Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés bases (les alcalis des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'ion hydroxyle dans l'eau.

Acides et bases de Lewis

droite|vignette|300x300px|Schéma de quelques et Un acide de Lewis est une espèce chimique qui contient une orbitale électronique vide qui est capable d'accepter une paire d'électrons d'une base de Lewis pour former un adduit de Lewis. Une base de Lewis est donc toute espèce qui a une orbitale remplie contenant une paire d'électrons qui n'est pas impliquée dans la liaison mais qui peut former une liaison covalente de coordination (aussi appelée liaison dative) avec un acide de Lewis pour former un adduit de Lewis.

Acid strength

Acid strength is the tendency of an acid, symbolised by the chemical formula HA, to dissociate into a proton, H+, and an anion, A-. The dissociation of a strong acid in solution is effectively complete, except in its most concentrated solutions. HA -> H+ + A- Examples of strong acids are hydrochloric acid (HCl), perchloric acid (HClO4), nitric acid (HNO3) and sulfuric acid (H2SO4). A weak acid is only partially dissociated, with both the undissociated acid and its dissociation products being present, in solution, in equilibrium with each other.

Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923. Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libére un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.

Afficher plus

Séances de cours associées (64)

Acides et bases: définitions et équilibre

Explique les définitions de base acide, les constantes d'équilibre, l'échelle de pH, les paires conjuguées et les tampons.

Acides et bases: Dissociation et pH

Couvre la dissociation des molécules pour déterminer s'il s'agit d'acides ou de bases et comment calculer les niveaux de pH.

Équilibre chimique et réactivité

Explore les équilibres chimiques, les acides faibles, les tampons, les courbes de titration et les indicateurs dans les réactions acido-basiques.

Échange de protons: Partie 1

Explore les échanges de protons dans les réactions acido-basiques, les calculs du pH et les changements de couleur basés sur les niveaux de pH.

Équilibre acide-base

Explore les équilibres acido-basiques, y compris les calculs du pH pour les acides et les bases faibles, les acides, les bases fortes/faibles et les solutions salines.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Réaction acido-basique

Acide

Acides et bases de Lewis

Acid strength

Théorie de Brønsted-Lowry

Afficher plus