Séance de cours

Concepts de base de la cinétique: réactions et constantes de vitesse

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Dans cours

CH-310: Dynamics and kinetics

The course covers the principles of chemical kinetics, including differential rate laws, derivation of exact and approximate integral rate laws for common elementary and composite reactions, fundamentals of collision and transition state theories, and appl ...

Description

Cette séance de cours couvre les concepts de base de la cinétique, y compris les réactions élémentaires, les réactions termoléculaires et les constantes de vitesse. Il explique l'ordre et la moléculaire des réactions, les réactions complexes et les lois de vitesse de réaction intégrées.

Enseignant·e

Ulrich Lorenz

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Jakub Hruby A dirigé les thèses EPFL de Pavel Olshin, Gabriele Bongiovanni, Chengcheng Yan, Oliver Florian Harder, Mowry Nathan Junior, Constantin Richard Krüger

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Cinétique chimique

Concepts associés (32)

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Microsoft Office

Microsoft Office est une suite bureautique propriété de la société Microsoft qui fonctionne avec les plates-formes fixes et mobiles. Elle s'installe sur ordinateur et fournit une suite de logiciels comme : Word, Excel, PowerPoint, OneNote, Outlook, Access et/ou Publisher selon les suites choisies. Microsoft Office propose une version web qui s'utilise directement en ligne depuis un navigateur web.

Réaction élémentaire

Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient. Elle se produit en une seule étape, et passe par un seul état de transition.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Mécanisme réactionnel

En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe à chaque étape d'une transformation chimique.

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Séances de cours associées (64)

Méthode stochastique : Modélisation cinétique

Couvre la méthode stochastique pour la modélisation cinétique et la probabilité de réactions.

Réactions complexes : cinétiques et approximations

Couvre les réactions complexes, les lois de vitesse, les équations différentielles et l'approximation à l'état d'équilibre pour les réactions parallèles.

Cinétique macroscopique: dynamique de réaction et lois de vitesse intégrées

Couvre la cinétique macroscopique, la dynamique des réactions, les équations de vitesse, les coefficients stochiométriques et les lois de vitesse intégrées.

Kinétique chimique: Mécanismes de réaction

Explore les mécanismes de réaction, les lois de vitesse et la cinétique de réaction dans les réactions chimiques.

Concepts de base de la cinétique: réactions et constantes de vitesse

Couvre les concepts de base de la cinétique, y compris les mécanismes de réaction et les lois de vitesse.

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Reaction rate

Microsoft Office

Réaction élémentaire

Une réaction élémentaire est une réaction chimique dans laquelle aucun intermédiaire réactionnel n'intervient. Elle se produit en une seule étape, et passe par un seul état de transition.

Rate equation

Mécanisme réactionnel

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