Séance de cours

Conception de polymères: Nature macromoléculaire et collage

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Description

Cette séance de cours porte sur la conception de matériaux polymère biodégradables, en discutant des facteurs influant sur la biodégradabilité tels que le collage chimique, la microstructure, la cristallinité, et plus encore. Il s'enfonce dans la nature macromoléculaire des polymères, expliquant les types de liaison, les structures de segment et les régions de domaine. L'instructeur explore différents types de liaison comme les liaisons ester et les liaisons peptidiques, soulignant leur importance dans la conception des polymères. De plus, la séance de cours porte sur les structures de domaine dans les polymères, les processus d'érosion et les approches durables dans l'industrie du bioplastique. Il traite également de la commercialisation et des applications innovantes des polymères, en mettant l'accent sur le leadership potentiel de l'EPFL dans ce domaine.

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Concepts associés (32)

Liaison chimique

Une liaison chimique est une interaction durable entre plusieurs atomes, ions ou molécules, à une distance permettant la stabilisation du système et la formation d'un agrégat ou d'une substance chimique. Les électrons, chargés négativement, gravitent autour d’un noyau constitué de protons chargés positivement. Les deux corps s’attirent du fait de la force électrostatique s’exerçant entre les électrons et les protons. Ainsi, un électron positionné entre deux noyaux sera attiré par les deux corps chargés positivement, et les noyaux seront attirés par l’électron.

Liaison covalente

Une liaison covalente est une liaison chimique dans laquelle deux atomes se partagent deux électrons (un électron chacun ou deux électrons venant du même atome) d'une de leurs couches externes afin de former un doublet d'électrons liant les deux atomes. C'est une des forces qui produisent l'attraction mutuelle entre atomes. La liaison covalente implique généralement le partage équitable d'une seule paire d'électrons, appelé doublet liant. Chaque atome fournissant un électron, la paire d'électrons est délocalisée entre les deux atomes.

Liaison ionique

Une liaison ionique (ou liaison électrovalente) est un type de liaison chimique qui peut être formé par une paire d'atomes possédant une grande différence d'électronégativité (par convention, supérieure à 1,7) typiquement entre un non-métal et un métal. Le métal donne un ou plusieurs électrons pour former un ion chargé positivement (cation). Le non-métal capte ces électrons pour former un ion chargé négativement (anion). Les deux ions formés possèdent fréquemment une configuration électronique de gaz rare (ils respectent la règle de l'octet ou la règle du duet).

Érosion

thumb|Effet de la combinaison de l'érosion éolienne et hydrique (Coyote Buttes, Vermilion Cliffs National Monument, États-Unis). thumb|Risque d'érosion des sols (Europe méditerranéenne). En géomorphologie, l’érosion est le processus de dégradation et de transformation du relief, et donc des sols, roches, berges et littoraux qui est causé par tout agent externe (donc autre que la tectonique). Un relief dont le modelé s'explique principalement par l'érosion est dit « relief d'érosion ».

Énergie de liaison (chimie)

En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels. Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre atomes d'hydrogène, divisée par 4. L'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'énergie de dissociation de liaison, qui est, en dehors du cas particulier des molécules diatomiques, une quantité différente.

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Matériaux durables : cycle de vie, propriétés et conception

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Collage chimique : Structures de Lewis et formes moléculaires

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Chimie générale avancée I: Structures cristallines et collage chimique

Explore les structures cristallines, le collage chimique et les structures Lewis en chimie générale avancée.

Chimie générale avancée I: liaison chimique

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Collage chimique: bases et types

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