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Enzyme Kinetics

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Dans cours

ChE-320: Bioreactor modeling and simulation

The course of Bioreactor modeling and simulation focuses on the principles of algorithmic design and analysis of biochemical reactors. The application of these designed reactors would be in the production line of the of pharmaceutical, biotech and chemical ...

Description

Cette séance de cours couvre la cinétique enzymatique, y compris l'approximation de l'état quasi-stationnaire, la cinétique de Michaelis-Menten, le tracé de Lineweaver-Burk, la cinétique inhibitrice et les effets allostériques. Il traite également des phases de vitesse de réaction, de l'inhibition du substrat, de l'équation de Monod, de la conception des lots, des coefficients de rendement et des équations du bilan massique.

Enseignant·e·s (2)

Ljubisa Miskovic

Ljubisa Miskovic earned his Ph.D. degree in Automatic Control from the Swiss Federal Institute of Technology (EPFL) under the co-supervision of Dominique Bonvin and Alireza Karimi, in 2006. He pursued his postdoctoral studies at the Centre for Systems Engineering and Applied Mechanics, Universite Catholique de Louvain with Michel Gevers before moving to the laboratory of Vassily Hatzimanikatis at the EPFL. In 2010, he became a research scientist. His research interests include systems biology, metabolic engineering, synthetic biology, data-driven control design, system identification, stochastic processes and estimation theory.

Vassily Hatzimanikatis

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Denis Alain Henri Lucien Joly, Luca Milazzo, David Liaskos, Konrad Lagoda, Omar Keshk, Yigit Sibal, Ioannis Tzegiannakis A dirigé les thèses EPFL de Keng Cher Soh, Julien Racle, Noushin Hadadi, Stefano Andreozzi, Stepan Tymoshenko, Meriç Ataman, Joana Raquel Pinto Vieira, Tiziano Dallavilla, Yves Berset, Anush Chiappino-Pepe, Milenko Tokic, Tuure Eelis Hameri, Jasmin Maria Hafner, Homa Mohammadi Peyhani, Daniel Robert Weilandt, Zhaleh Hosseini, Sofia Tsouka, Mar

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Concepts associés (32)

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Constante de vitesse

Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations. La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: Ici la constante de proportionnalité k(T) est la constante de vitesse de la réaction, qui dépend de la température.

Étape cinétiquement déterminante

En cinétique chimique, la vitesse d'une réaction en plusieurs étapes est souvent déterminée par l'étape la plus lente. Cette étape est connue sous les noms d'étape cinétiquement déterminante, étape cinétiquement limitante, étape déterminante de vitesse ou étape limitante de vitesse. L'équation de vitesse expérimentale peut aider à identifier quelle étape est cinétiquement déterminante. Dans une coordonnée de réaction qui représente le profil d'énergie potentielle d'une réaction, l'étape cinétiquement déterminante correspond à l'état de transition de l'énergie potentielle la plus haute.

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

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Séances de cours associées (64)

Enzymes: Concepts de base et cinétique

Se penche sur les concepts de base des enzymes, la cinétique et les stratégies catalytiques pour l'accélération de la réaction.

Cinétique : taux de réaction et équilibre

Explore la cinétique de réaction, les lois de vitesse, les techniques de mesure et la cinétique de liaison entre les ligands et les protéines.

Enzyme Kinetics: Comprendre les taux de réaction et les mécanismes

Couvre la cinétique des enzymes, en se concentrant sur les taux de réaction, l'équation de Michaelis-Menten et les facteurs affectant l'activité enzymatique.

Polymérisation en chaîne: mécanisme et cinétique

Explore le mécanisme et la cinétique de la polymérisation en chaîne, en se concentrant sur les inhibiteurs et l'inhibition compétitive dans les réactions enzymatiques.

Enzymes: Stratégies catalytiques

Explore les stratégies catalytiques enzymatiques, y compris les protéases et l'anhydrase carbonique, les mécanismes d'inhibition et la spécificité des protéases sérine.

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Concepts associés (32)

Reaction rate

Constante de vitesse

Étape cinétiquement déterminante

Réaction chimique

Cinétique chimique

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