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Séance de cours

Transformation des commandes : analyse de Bragg-Williams

Description

Cette séance de cours se penche sur l'analyse de Bragg-Williams des transformations ordre-désordre dans les matériaux, en se concentrant sur l'enthalpie, l'entropie et le paramètre d'ordre à longue portée. Il couvre la détermination de NAA, NBB et NAB en tant que fonctions de p et N, la température critique, les valeurs d'équilibre d'ordre à longue portée et l'enthalpie molaire du mélange. La discussion comprend également l'ordre à courte portée, l'énergie totale de l'ordre et la capacité thermique autour de la température critique.

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Proximité ontologique

Physique

Thermodynamique: Statistical mechanics

Concepts associés (32)

Transition de phase

vignette|droite|Noms exclusifs des transitions de phase en thermodynamique. En physique, une transition de phase est la transformation physique d'un système d'une phase vers une autre, induite par la variation d'un paramètre de contrôle externe (température, champ magnétique...). Une telle transition se produit lorsque ce paramètre externe atteint une valeur seuil (ou valeur « critique »). La transformation traduit généralement un changement des propriétés de symétrie du système.

Enthalpie

En physique, la variable enthalpie est une quantité reliée à l'énergie d'un système thermodynamique. Elle est notée . Elle comprend l'énergie interne du système (notée ), à laquelle est ajouté le produit de la pression (notée ) par le volume (noté ) : . L'enthalpie est un potentiel thermodynamique qui synthétise en une seule fonction l'énergie interne du système (liée à sa température et à sa quantité de matière) et le travail de frontière (lié à sa pression) requis pour occuper son volume.

Entropie (thermodynamique)

L'entropie est une grandeur physique qui caractérise le degré de désorganisation d'un système. Introduite en 1865 par Rudolf Clausius, elle est nommée à partir du grec , littéralement « action de se retourner » pris au sens de « action de se transformer ». En thermodynamique, l'entropie est une fonction d'état extensive (c'est-à-dire, proportionnelle à la quantité de matière dans le système considéré). Elle est généralement notée , et dans le Système international d'unités elle s'exprime en joules par kelvin ().

Énergie de vaporisation

In thermodynamics, the enthalpy of vaporization (symbol ∆Hvap), also known as the (latent) heat of vaporization or heat of evaporation, is the amount of energy (enthalpy) that must be added to a liquid substance to transform a quantity of that substance into a gas. The enthalpy of vaporization is a function of the pressure at which the transformation (vaporization or evaporation) takes place. The enthalpy of vaporization is often quoted for the normal boiling temperature of the substance.

Enthalpie de réaction

Lenthalpie de réaction est une grandeur de réaction associée à l'écriture de l'équation-bilan d'une réaction chimique effectuée à température et pression constantes. Elle s'exprime en joules par mole (J/mol) et correspond à la variation d'enthalpie du mélange réactionnel pour un avancement de la réaction en cours égal à 1 mol.

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Séances de cours associées (49)

Thermodynamique: Transformation de l'énergie

Couvre la transformation de l'énergie en thermodynamique, en discutant des lois, de l'entropie et des critères de spontanéité pour les réactions.

Équilibre chimique et réactivité

Explore l'enthalpie, les transitions de phase et les réactions chimiques, y compris l'enthalpie de la formation et la loi de Hess.

Pliage des protéines: Insights thermodynamiques

Plonge dans les déterminants énergétiques du repliement des protéines, des constantes d'équilibre et des propriétés thermodynamiques des protéines, en mettant l'accent sur l'enthalpie, l'entropie et la capacité thermique.

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Fournit une vue d'ensemble de la calorimétrie et des propriétés thermodynamiques des gaz idéaux, y compris leurs équations d'état et leurs capacités thermiques.

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