Séance de cours

Expérience de laboratoire: sécurité et titrage d'un acide diprotique

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Dans cours

ENV-300: Analyse des polluants dans l'environnement

Évaluation de la qualité d'une rivière en utilisant des méthodes d'observation ainsi que des méthodes physico-chimiques et biologiques. Collecte d'échantillons sur le terrain et analyses de laboratoire. Détermination pratique et utilisation des constantes ...

Description

Cette séance de cours couvre les procédures de sécurité en laboratoire, y compris le port d'un équipement de protection et l'élimination appropriée des déchets. Il explique également le processus de titrage d'un acide diprotique, de l'étalonnage à la détermination des masses pour la préparation de la solution.

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Enseignant·e·s (2)

Florian Frédéric Vincent Breider

Travail en cours My current work involves: (I) elucidating the formation mechanisms of carcinogenic/mutagenic N-nitrosamines in aquatic systems under varying environmental conditions, (II) developing new analytical tools to detect and quantify N-nitroso compounds in water and biological fluids, and (III) elucidating the role of disinfection agents in the prevalence of antibiotic resistant bacteria in wastewater RechercheConferences Breider F., von Gunten U., (2017) Novel method for the quantification of th

Christian Ludwig

2005 - today: Adjunct Professor at EPFL in the field of Solid Waste Treatment and head of the Chemical Processes and Materials research group (CPM) at Paul Scherrer Institute (PSI). Joint EPFL-PSI Professorship on Solid Waste Treatment. 2000 - today: Head, Group of Chemical Processes and Materials (CPM) at Paul Scherrer Institut (PSI). In 2009 the LEM unit was closed and the CPM group is now affiliated to the Bioenergy and Catalysis Laboratory (LBK) of the Energy and Environment Research Division (ENE). Since June 2002 permanent position ("tenure"). 1997 - 1999: Senior Scientist. Paul Scherrer Institut (PSI), General Energy Research Department, Element Cycles Section. 1995 - 1997: Research Fellow. Swiss Federal Institute for Environmental Science and Technology (EAWAG), Department of Resource and Waste Management. 1993 - 1995: Post-doc Fellow. University of California Davis, Department of Land, Air, and Water Resources (LAWR). 1990 - 1993: PhD Student. University of Berne, Department of Inorganic, Analytical, and Physical Chemistry. 1989 - 1990: Master Student. University of Berne, Department of Inorganic, Analytical, and Physical Chemistry.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (13)

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Métabolisme acido-basique

Le métabolisme acido-basique est la partie du métabolisme régulant l'acidité du sang, le pH sanguin devant demeurer entre des limites physiologiques très étroites, 7,38 et 7,42. On parle d'acidose au-dessous de 7,38 et d'alcalose au-dessus de 7,42, toutes deux pouvant être d'origine métabolique ou bien respiratoire. Équilibre acido-basique Les sources acides ou basiques sont nombreuses, particulièrement pour les acides qui sont tirés des aliments et le métabolisme interne (respiration cellulaire : le dioxyde de carbone est un acide qui se combine avec l'eau).

Solution tampon

En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide ou d'une base, ou malgré une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est une solution pseudo-tampon. Une solution tampon est composée : soit d'un acide faible HA et de son anion A−. Il s'agit par exemple du couple CH3COOH/CH3COO− ; soit d'une base faible B et de son cation BH+ comme le couple NH4+/NH3.

Constante d'acidité

vignette|350px|L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, ici surcoloré en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydrogène). En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923. Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libére un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.

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Équilibre chimique et réactivité

Explore les équilibres chimiques, les acides faibles, les tampons, les courbes de titration et les indicateurs dans les réactions acido-basiques.

Équilibre acide-base

Couvre les principes d'équilibre acide-base, l'échelle de pH, les acides forts/faibles, le comportement de base et le calcul du pH.

Acides et bases: définitions et équilibre

Explique les définitions de base acide, les constantes d'équilibre, l'échelle de pH, les paires conjuguées et les tampons.

Titrations acides-basiques

Explique les titrations acide-base, y compris les solutions standard, les points d'équivalence, les indicateurs et les diagrammes de distribution.

Acides et bases : équilibres et réactions

Plonge dans les principes des acides et des bases, leurs équilibres et leurs effets sur le pH de la solution.

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