Séance de cours

Adsorption Kinetics: Comprendre les réactions de surface

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Dans cours

ChE-403: Heterogeneous reaction engineering

The theoretical background and practical aspects of heterogeneous reactions including the basic knowledge of heterogeneous catalysis are introduced. The fundamentals are given to allow the design of multiphase chemical reactors. ...

Description

Cette séance de cours couvre la cinétique des processus d'adsorption, en se concentrant sur les effets de désorption et la synthèse de NH3. Il explique la stoechiométrie des étapes, le rôle des intermédiaires réactifs et la détermination de la vitesse des réactions globales. La séance de cours explore divers cas et mécanismes, soulignant l'importance de l'équilibre de surface et l'impact des adsorbants concurrents.

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Enseignant·e·s (2)

Albert Renken

Enseignement et PhD A dirigé les thèses EPFL de Serge Maeder, Jacques Membrez, Stéphane Porchet, Philippe Menoud, Brigitta Frank, Harvey Randall, Wolfgang Zimmerer, Frédéric Van Vyve, Serge Golay, Jianzhong Yang, Stéphane Dubuis, Philippe Warnery, Anders Nattorp, Christian Spühler, Laurent Cavin, Miriam Lorenzi, Bastien Monnerat, André Rouge, Olivier Wolfrath, Peter Stahl, Ralf Maurer, Konrad Geissler, Volker Höller, Benoît Louis, Pierre Reuse, Fabio Rainone, Eric Joannet, Chrystèle Horny A co-dirigé les th

Jeremy Luterbacher

Masters degree in Chemical Engineering obtained in 2007 at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL) (enrolled fall 2005, currently in 3rd semester). Relevant courses: Advanced Separation Processes, Advanced Chemical Reaction Engineering, Process Development and Polymer Chemistry and Macromolecular Engineering. - Bachelors degree in Chemistry and Chemical Engineering obtained in 2005 at the Swiss Federal Institute of Technology, Lausanne (EPFL). Relevant courses: Transport phenomena, Separation processes, Process command, Applied Energetics, Chemical Reaction Engineering, Chemical Kinetics, Quantum chemistry and Thermodynamics. - High school Maturity completed at the Nyon High School, 2002 (major subjects: biology-chemistry, advanced math, and Latin). Maturity essay completed 12-2001 with distinction - Secondary School certificate obtained in 1999 at the Gland secondary School, Latin-Greek section

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Cinétique chimique

Concepts associés (32)

Étape cinétiquement déterminante

En cinétique chimique, la vitesse d'une réaction en plusieurs étapes est souvent déterminée par l'étape la plus lente. Cette étape est connue sous les noms d'étape cinétiquement déterminante, étape cinétiquement limitante, étape déterminante de vitesse ou étape limitante de vitesse. L'équation de vitesse expérimentale peut aider à identifier quelle étape est cinétiquement déterminante. Dans une coordonnée de réaction qui représente le profil d'énergie potentielle d'une réaction, l'étape cinétiquement déterminante correspond à l'état de transition de l'énergie potentielle la plus haute.

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Adsorption

En chimie, l’adsorption est un phénomène de surface par lequel des atomes, des ions ou des molécules - des adsorbats - se fixent sur une surface solide - l'adsorbant - depuis une phase gazeuse, liquide ou une solution solide. Dans le cas d'un atome adsorbé, on parle d'adatome. Ce phénomène est différent de l'absorption, par lequel un fluide ou le composant d'une solution solide rentre dans le volume d'une autre phase liquide ou solide, mais les deux effets sont similaires et sont facilement (et à tort) confondus, notamment dans des applications pour le grand public.

Réaction en chaîne

Une réaction en chaîne est une réaction dans laquelle un des agents nécessaires à la réaction est produit lui-même par la réaction, entraînant la poursuite de la réaction. réaction en chaîne nucléaire : dans une réaction de fission nucléaire, un neutron cause une fission d'un atome fissile produisant un plus grand nombre de neutrons qui à leur tour causent d'autres fissions. réaction chimique en chaîne est une réaction chimique durant laquelle un ou plusieurs réactifs intermédiaires (fréquemment des radicaux) sont continuellement régénérés, généralement dans un cycle répétitif d'étapes élémentaires (l'étape de propagation).

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Séances de cours associées (32)

Mécanismes de réaction chimique: Réaction de la chaîne

Explore les mécanismes de réaction, les réactions en chaîne, la catalyse, la catalyse enzymatique, les cellules galvaniques et la force électromotive dans les batteries.

Kinétique chimique: Fondements et applications

Explore les fondamentaux de la cinétique chimique, des ordres de réaction, des demi-vies et de la prévision de la concentration de contaminants dans les applications d'ingénierie environnementale.

Kinétique chimique: taux de réaction

Explore la cinétique chimique, les vitesses de réaction, les lois de vitesse et l'énergie d'activation dans diverses réactions.

Équilibre chimique : principes et applications

Explore les principes d'équilibre chimique, y compris le principe du Châtelier et les constantes d'équilibre, et discute de l'influence de la température, de la pression et de la concentration sur les changements d'équilibre.

Génie des réactions chimiques

Couvre l'énoncé du problème et l'analyse des réactions chimiques dans les réacteurs par lots et les réacteurs CSTR, avec une analogie avec la conversion à l'alcool.

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