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Équilibre chimique et réactivité

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Description

Cette séance de cours couvre la théorie de Brønsted-Lowry, qui généralise les définitions des acides et des bases. Il explique la dissociation de l'eau, le concept d'autoprotolyse et le calcul du pH et du pKa. La séance de cours traite également du degré d'ionisation/protonation, de l'effet de la température sur la dissociation acide et des constantes d'équilibre pour les réactions acido-basiques.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Concepts associés (32)

Constante d'acidité

vignette|350px|L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, ici surcoloré en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydrogène). En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

Réaction acido-basique

Une réaction acido-basique ou réaction acide-base est une réaction chimique au cours de laquelle un corps chimique ou entité dite « acide » réagit avec une entité dite « basique » et nommée base. Dans le cas des solvants protiques, en particulier les solutions aqueuses, il se produit un transfert d'un ou plusieurs ions H de l'acide vers la base. La notion de couple acide-base date de 1920, puisqu'elle ne peut apparaître qu'après la définition commune du proton.

Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923. Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libére un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.

Self-ionization of water

The self-ionization of water (also autoionization of water, and autodissociation of water) is an ionization reaction in pure water or in an aqueous solution, in which a water molecule, H2O, deprotonates (loses the nucleus of one of its hydrogen atoms) to become a hydroxide ion, OH−. The hydrogen nucleus, H+, immediately protonates another water molecule to form a hydronium cation, H3O+. It is an example of autoprotolysis, and exemplifies the amphoteric nature of water.

Acides et bases de Lewis

droite|vignette|300x300px|Schéma de quelques et Un acide de Lewis est une espèce chimique qui contient une orbitale électronique vide qui est capable d'accepter une paire d'électrons d'une base de Lewis pour former un adduit de Lewis. Une base de Lewis est donc toute espèce qui a une orbitale remplie contenant une paire d'électrons qui n'est pas impliquée dans la liaison mais qui peut former une liaison covalente de coordination (aussi appelée liaison dative) avec un acide de Lewis pour former un adduit de Lewis.

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Séances de cours associées (57)

Équilibre acide-base

Couvre les principes d'équilibre acide-base, l'échelle de pH, les acides forts/faibles, le comportement de base et le calcul du pH.

Acides et bases: définitions et équilibre

Explique les définitions de base acide, les constantes d'équilibre, l'échelle de pH, les paires conjuguées et les tampons.

Introduction à la chimie de l'environnement

Introduit les principes fondamentaux de la chimie de l'environnement, en mettant l'accent sur les systèmes aquatiques naturels, les contaminants organiques et leur impact sur l'environnement.

Acides et bases : équilibres et réactions

Plonge dans les principes des acides et des bases, leurs équilibres et leurs effets sur le pH de la solution.

Équilibre Acide-Base: Ka Calcul

Explique le calcul de la constante de dissociation acide (Ka) et ses implications sur les équilibres acide-base.

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Théorie de Brønsted-Lowry

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