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Séance de cours

Titration acide-base

Dans cours

CH-108(a): Chimie TP I

Familiariser l'étudiant avec le travail au laboratoire. Travailler de façon quantitative et/ou qualitative. TP réalisés en relation avec les cours de chimie de 1ere année et complémentaires avec le contenu des enseignements TP2 dispensés au semestre suiva ...

Description

Cette séance de cours couvre le processus de titrage des solutions acides et basiques à l'aide d'une burette pour déterminer leur concentration exacte, à l'aide d'indicateurs de couleur pour identifier le point d'équivalence. L'instructeur démontre le titrage des solutions d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium, soulignant l'importance d'obtenir des résultats concordants. La séance de cours se termine par une titration de vinaigre dilué à l’aide d’hydroxyde de sodium, soulignant l’importance de mesures précises et d’une technique appropriée.

Enseignant·e·s (2)

Anne-Sophie Chauvin

Web of Science Researcher ID F-4905-2011 Google Scholar page: https://scholar.google.ch/citations?user=O_HhJUEAAAAJ&hl=fr&oi=ao ORCID number is 0000-0001-9222-3866 Anne-Sophie Chauvin studied chemistry and biology at the university Paris V-René Descartes in France where she did a PhD in organic chemistry, working on mimetic complexes of the active site of Nitrile Hydratase, under the supervision of Prof. Jean-Claude Chottard. On 1999 she moved for 20 months to the University of Geneva, for a post-doctoral stay under the supervision of Prof. Alexandre Alexakis, where she focused on the determination of the absolute configuration of chiral alcohols using Organophosphorous Diamine Derivatizing Agents by 31P and 1H NMR Spectroscopy. On 2000 she joined the group of Prof Jean-Claude G. Bünzli and was appointed part-time lecturer in 2001, assuming teaching and research responsibilities. On 2006, she obtained the habilitation to direct research from the University René Descartes (HDR, Paris V, France) and since october 2007 she is Maître d'Enseignement et de Recherche at the EPFL. In 2010, she joigned the Laboratory for Photonics and Interfaces (LPI), headed by Pr. Michaël Graëtzel. Since the end of 2014, with the arrival of Dr Marinella Mazzanti at EPFL, she is back to lanthanide chemistry, dealing with coordination polymers. Her research interests concern supramolecular chemistry with the design of ligands which form water soluble complexes with luminescent lanthanides in view of biological applications. She is also interested in the synthesis of ligands and polymers for the extraction of lanthanide ions with high selectivity, and in the development of invisibke inks. She also developed organic dyes for dyes sensitized solar cells DSSC. She is now focusing on coordination polymers with luminescent properties and catalytic activity. Anne-Sophie Chauvin is involved in the teaching of General and Analytical Chemistry for students enrolled on first year in Pharmacy and Biology (UNIL): ex-cathedra courses (Chimie Générale et analytique I et II, approfondissement en chimie analytique pour pharmaciens) and exercices. She is in charge of practical sessions for students enroled in chemistry, forensic sciences, pharmacy and biology. She is elected at the FSB Faculty Council and was member of the EPFL Assembly (AE) for 6 years, until 2018. She was member of the Management committee of the Cost CM 1006 action entitled Eufen: European F-Element Network. She is Member of the Swiss Chemical Society (SCS) and Fellow of the Royal Society of Chemistry (FRSC).

Julien Alexandre Andres

Source officielle

Concepts associés (20)

Acide

Un acide est un composé chimique minéral ou organique accepteur, au sens large, de doublets électroniques. Il est généralement défini par des réactions-types dans différents solvants, en particulier en libérant l'ion hydronium dans l'eau. Les acides réagissent souvent en dégageant de l'énergie avec d'autres composés chimiques appelés bases (les alcalis des Anciens), qui, elles, donnent des doublets électroniques et ont le pouvoir de générer, en tout ou partie, l'ion hydroxyle dans l'eau.

Indicateur de pH

Note : le terme « indicateur coloré » désigne un « indicateur coloré de pH » dans cet article. Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant. La propriété qui lie couleur apparente et pH est appelée halochromisme. Par extension, l'indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+.

Hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium est un solide blanc de formule chimique NaOH. Pur, il est appelé communément soude caustique ou soude mais ce dernier terme est ambigu car il est aussi utilisé pour désigner le carbonate de soude (soude Solvay). À température et pression ambiantes, il se trouve sous la forme cristalline d'un solide ionique. Il est fusible vers , il se présente généralement sous forme de pastilles, de paillettes ou de billes blanches ou d'aspect translucide, corrosives.

Acide chlorhydrique

L'acide chlorhydrique (aussi anciennement appelé acide muriatique) est une solution de chlorure d'hydrogène dans l'eau. Le chlorure d'hydrogène, un acide fort, est un gaz diatomique de formule chimique HCl qui s'ionise totalement en solution aqueuse pour donner toute une variété d'espèces chimiques, notamment des anions chlorure Cl et des cations hydronium , ces derniers étant en moyenne solvatés par cinq molécules d'eau ; diverses variétés d'ions oxonium sont également présents parmi les solutés.

Titrage

droite|cadre|Montage d'un titrage. La titrimétrie est une technique de dosage utilisée en chimie analytique afin de déterminer la concentration ou l'activité d'une espèce chimique en solution, ou une activité biologique – le titre désignant une de ces grandeurs. Le titrage correspond à la réalisation du dosage et la titration au résultat d'un tel dosage à partir d'un ensemble de mesures pour différents ratios titré/titrant (tableau ou courbe, et non une seule mesure pour un dosage).

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