Publication

Radical addition polymerization of acrylates in a Buss-Kneader

Albert Renken
1996
Journal Articles

Résumé

The radical addn. co-polymn. of 2-hydroxyethyl methacrylate and Bu acrylate is carried out in a continuously operating Buss-Kneader. To calc. temp. profiles over the length of the kneader the heat balance is solved. For the heat transfer coeff. a model based on the penetration theory is used. This model is exptl. verified. The reaction kinetics of the radical addn. polymn. are studied in a differential scanning calorimeter. The polymn. kinetics are modeled using non-stationary radical concns. The calcd. temp. profiles over the length of the Buss-Kneader are a good approxn. of the exptl. data. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/fd7468de-15e3-4e3b-af53-3d92044f68d4

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Concepts associés (22)

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

Cinétique enzymatique

La cinétique enzymatique a pour objet d'identifier et de décrire les mécanismes des réactions biochimiques, catalysées par les enzymes (réaction enzymatique), en étudiant leur vitesse c'est-à-dire leur évolution en fonction du temps. En partant des enzymes isolées et en allant vers les systèmes métaboliques organisés et intégrés, la cinétique enzymatique permet de décrire quantitativement les propriétés catalytiques des enzymes et les mécanismes mis en place pour leur régulation.

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

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