Publication

Electrochemical preparation of peroxodisulfuric acid using boron doped diamond thin film electrodes

Christos Comninellis, Pierre-Alain Michaud
2002
Journal Articles

Résumé

The authors have studied the electrochem. oxidn. of H2SO4 on B-doped synthetic diamond electrodes (BDD) obtained by hot filament CVD on p-Si. High current efficiency for H2SO4 oxidn. to peroxodisulfuric acid can be achieved in concd. H2SO4 (>2M) at moderate temps. (8-10 Deg). The main side reaction is oxygen evolution. Small amts. of peroxomonosulfuric acid (Caro's acid) also were detected. A reaction mechanism involving hydroxyl radicals, HSO4- and undissociated H2SO4 is proposed. According to this mechanism electrogenerated hydroxyl radicals at the BDD anode react with HSO4- and H2SO4 giving peroxodisulfate. [on SciFinder (R)]

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https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/f9032594-0416-47ca-8bc1-2ad22fafc695

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Christos Comninellis, Pierre-Alain Michaud
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Concepts associés (32)

Acid strength

Acid strength is the tendency of an acid, symbolised by the chemical formula HA, to dissociate into a proton, H+, and an anion, A-. The dissociation of a strong acid in solution is effectively complete, except in its most concentrated solutions. HA -> H+ + A- Examples of strong acids are hydrochloric acid (HCl), perchloric acid (HClO4), nitric acid (HNO3) and sulfuric acid (H2SO4). A weak acid is only partially dissociated, with both the undissociated acid and its dissociation products being present, in solution, in equilibrium with each other.

Constante d'acidité

vignette|350px|L'acide acétique, un acide faible, donne un proton (ion hydrogène, ici surcoloré en vert) à l'eau dans une réaction d'équilibre donnant l'ion acétate et l'ion hydronium (code couleur : rouge=oxygène, noir=carbone, blanc=hydrogène). En chimie, une constante d'acidité ou constante de dissociation acide, Ka, est une mesure quantitative de la force d'un acide en solution. C'est la constante d'équilibre de la réaction de dissociation d'une espèce acide dans le cadre des réactions acido-basiques.

Neutralisation

In chemistry, neutralization or neutralisation (see spelling differences) is a chemical reaction in which acid and a base react with an equivalent quantity of each other. In a reaction in water, neutralization results in there being no excess of hydrogen or hydroxide ions present in the solution. The pH of the neutralized solution depends on the acid strength of the reactants. In the context of a chemical reaction the term neutralization is used for a reaction between an acid and a base or alkali.

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