Publication

Evidence for Surface Chemical-Reactions between Gold and Bicasrcuo

Giorgio Margaritondo, Helmuth Berger
1991
Journal Articles

Résumé

We explored the reactivity of gold on cleaved 2212 BiCaSrCuO by synchrotron-radiation photoemission spectroscopy. We found no evidence for reactivity when the substrate was at room temperature, similar to what has been reported for very low temperatures (20 K). At intermediate temperatures (100 K), however, clear evidence was found of a chemical reaction with formation of a localized nonmetallic phase. These findings have potentially important implications for the manufacturing of devices based on BiCaSrCuO.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/f00cf788-028a-4f3f-bbaa-ebe6668c5210

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Concepts associés (24)

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

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