Publication

Threshold Fields of Forming and Trapping a Vortex in a Small Htsc Particle

Alexander Tagantsev
1993
Journal Articles

Résumé

Within the thermodynamic Gibbs potential the theoretical consideration is given for possibility of forming a vortex line in superconducting particles of different shapes having the transverse size smaller than the penetration depth. The expressions are obtained for the threshold fields corresponding to forming and trapping a vortex during field cooling and zero-field cooling, demonstrating the dependence of these fields on particle radius. This agrees with the experiment performed in powder-like HTSC having different distributions over the particle sizes.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/d25df6fd-90ab-4dd1-82cb-f2e8ef572693

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Alexander Tagantsev
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Concepts associés (32)

Potentiel thermodynamique

En thermodynamique, un potentiel thermodynamique est une fonction d'état particulière qui permet de prédire l'évolution et l'équilibre d'un système thermodynamique, et à partir de laquelle on peut déduire toutes les propriétés (comme les capacités thermiques, le coefficient de dilatation, le coefficient de compressibilité) du système à l'équilibre. Les divers potentiels thermodynamiques correspondent aux divers jeux de variables d'état utilisés dans l'étude des processus thermodynamiques.

Potentiel chimique

En thermodynamique, le potentiel chimique d'une espèce chimique correspond à la variation d'énergie d'un système thermodynamique due à la variation de la quantité (nombre de moles) de cette espèce dans ce système. Étroitement lié au deuxième principe de la thermodynamique, le potentiel chimique permet d'étudier la stabilité des espèces chimiques et leur tendance à changer d'état, à réagir chimiquement ou à migrer par diffusion. La fugacité et l'activité chimique, définies à partir du potentiel chimique, sont plus faciles à manipuler que celui-ci.

Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Le changement d'enthalpie libre correspond au travail maximal qui peut être extrait d'un système fermé à température et pression fixes, hors le travail dû à la variation de volume. L'enthalpie libre est reliée à l'enthalpie par la formule (où désigne la température et l'entropie), à l'énergie libre par la relation (où désigne la pression et le volume) et à l'énergie interne par la relation .

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