Publication

Use of Ti/IrO2/SnO2-Sb2O5 electrodes for ozone production

Christos Comninellis, Paul Bowen
1998
Conference Papers

Résumé

Ozone prodn. in 5M H2SO4 with Ti/IrO2/SnO2 - Sb2O5 electrodes was studied. Electrodes were prepd. at 550 Deg by spray pyrolysis of a soln. of precursors contg. tin and antimony chlorides. The aim of this work was to elucidate the mechanism of activation and deactivation of Ti/IrO2/SnO2-Sb2O5 electrodes for ozone prodn. Under galvanostatic conditions the anodic potential and O3 prodn. increases firstly reaching a max. then suddenly decrease. The authors explain this observation by considering that the SnO2 layer prepd. by spray pyrolysis is under stoichiometric for oxygen. During the activation SnO2 becomes stoichiometric. This condition is necessary for ozone prodn. XRD anal. showed no modification of the structure of the bulk during ozone prodn. Nevertheless XRF anal. revealed an inhomogeneity of the at. Sb/Sn ratio on the surface of the electrode leading to pitting corrosion which is responsible of the deactivation of the electrode. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/a7314de6-3738-4b10-b48a-828260533172

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Christos Comninellis, Paul Bowen
1998
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Concepts associés (32)

Électrode

Une électrode est un conducteur électronique, ou ionique ( verre) captant ou libérant des électrons. Les électrodes interviennent dans les systèmes générateurs de courant (comme les piles ou les accumulateurs électriques) et dans les électrolyses, dont le système est récepteur de courant. On parle aussi d'électrodes pour désigner des composants de certains appareils électriques comme les lampes radio, tube à rayons X, diodes à semi-conducteur. C'est également le cas dans le soudage à l'arc électrique.

Corrosion

La corrosion désigne l'altération d'un matériau par réaction chimique avec un oxydant (le dioxygène et le cation H+ en majorité). Il faut en exclure les effets purement mécaniques (cela ne concerne pas, par exemple, la rupture sous l'effet de chocs), mais la corrosion peut se combiner avec les effets mécaniques et donner de la corrosion sous contrainte et de la fatigue-corrosion ; de même, elle intervient dans certaines formes d'usure des surfaces dont les causes sont à la fois physicochimiques et mécaniques.

Standard electrode potential

In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". The basis for an electrochemical cell, such as the galvanic cell, is always a redox reaction which can be broken down into two half-reactions: oxidation at anode (loss of electron) and reduction at cathode (gain of electron).

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Thermodynamics of Electrolytic Corrosion

Dieter Landolt

The sections in this article are

Introduction
Fundamentals of Thermodynamics
Thermodynamics of Electrochemical Reactions
    Example 1
    Example 2
    Example 3
Nernst Equation
    Example 3
Cathodic Reactions in Corrosion
Pourbaix Diagrams
    Pourbaix Diagram for Water
    Pourbaix Diagram for Metals
    Example: Pourbaix Diagram for Fe
    Comments on Pourbaix Diagrams
Thermodynamics of High Temperature Corrosion

Wiley2007

Use of Ti/IrO2/SnO2-Sb2O5 electrodes for ozone production

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Characterization of a novel impedance cytometer design and its integration with lateral focusing by dielectrophoresis

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