Publication

SPM Measurements of Hydrophobic Interactions

Alcherio Martinoli
2010
Posters

Résumé

This poster presents the measurement of the forces involved in the hydrophobic self assembly process. More precisely the objects of interest are hydrophilic semi spheres with a gold layer on the flat side. The gold layer has been coated with dodeca thiols to make the surface strongly hydrophobic. Due to the low affinityof the water molecules to the hydrophobic sites the latter will assemble together and thus minimize the thermodynamic free energy when near enough. The goal of this experiment was to measure the magnitude and the interaction distance of thiolised surfaces in DI water compared to the hydrophilic surface.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/a4564436-b861-42c0-bab6-d00859ab6195

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Concepts associés (32)

Thermodynamic free energy

In thermodynamics, the thermodynamic free energy is one of the state functions of a thermodynamic system (the others being internal energy, enthalpy, entropy, etc.). The change in the free energy is the maximum amount of work that the system can perform in a process at constant temperature, and its sign indicates whether the process is thermodynamically favorable or forbidden. Since free energy usually contains potential energy, it is not absolute but depends on the choice of a zero point.

Enthalpie libre

L’enthalpie libre, appelée aussi énergie libre de Gibbs ou simplement énergie de Gibbs, est une fonction d'état extensive introduite par Willard Gibbs, et généralement notée G. Le changement d'enthalpie libre correspond au travail maximal qui peut être extrait d'un système fermé à température et pression fixes, hors le travail dû à la variation de volume. L'enthalpie libre est reliée à l'enthalpie par la formule (où désigne la température et l'entropie), à l'énergie libre par la relation (où désigne la pression et le volume) et à l'énergie interne par la relation .

Équilibre thermodynamique

vignette|200px|Exemple d'équilibre thermodynamique de deux systèmes, en l'occurrence deux phases : l'équilibre liquide-vapeur du brome. En thermodynamique, un équilibre thermodynamique correspond à l'état d'un système ne subissant aucune évolution à l'échelle macroscopique. Les grandeurs intensives caractérisant ce système (notamment la pression, la température et les potentiels chimiques) sont alors homogènes dans l'espace et constantes dans le temps.

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