Publication

Stereocontrol during the formation of 2-C mono-arylated pseudo-prolines by aromatic stacking interaction

1999
Journal Articles

Résumé

When treated with anisaldehyde dimethylacetal the O-benzyl ester protected dipeptide Fmoc-NMeIle-Thr-OBzl (2, cf. Scheme 3), cyclizes to the 2-C(S) epimer 3b assigned by NMR spectroscopy to chirality (R) at the 2-C position of the resulting substituted 1,3-oxazolidine (Psi Pro) unit, while in the acetalization of the corresponding O-methylester Fmoc-NMeIle-Thr-OMe (6),the 2-C(S) epimer 7a is predominantly formed stereoselectively and in quantitative yield. The course of the reaction can be rationalized by aromatic stacking interactions involving the benzyl ester and aryl ether groups in a transition state close to a product structure of(R) chirality, whereas the lack of such interactions in the case of the methyl ester can be used to direct the acetalization towards the 2-C(S) epimer. (C) 1998 Elsevier Science Ltd. All rights reserved.

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https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/9df11c0b-1f9b-4533-8c25-687789603724

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Concepts associés (17)

Cation–π interaction

Cation–π interaction is a noncovalent molecular interaction between the face of an electron-rich π system (e.g. benzene, ethylene, acetylene) and an adjacent cation (e.g. Li+, Na+). This interaction is an example of noncovalent bonding between a monopole (cation) and a quadrupole (π system). Bonding energies are significant, with solution-phase values falling within the same order of magnitude as hydrogen bonds and salt bridges.

Pi-interaction

In chemistry, π-effects or π-interactions are a type of non-covalent interaction that involves π systems. Just like in an electrostatic interaction where a region of negative charge interacts with a positive charge, the electron-rich π system can interact with a metal (cationic or neutral), an anion, another molecule and even another π system. Non-covalent interactions involving π systems are pivotal to biological events such as protein-ligand recognition.

Interaction non covalente

Une interaction non covalente diffère d'une liaison covalente en ce qu'elle n'implique pas le partage d'électrons, mais implique plutôt des variations plus dispersées des interactions électromagnétiques entre molécules ou au sein d'une molécule. L' énergie chimique libérée lors de la formation d'interactions non covalentes est généralement de l'ordre de 1 à 5 kcal / mol ( à pour 6,02 × 1023 molécules). Les interactions non covalentes peuvent être classées en différentes catégories, telles que les effets électrostatiques, les effets π, les forces de van der Waals et les effets hydrophobes.

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