Publication

A one-pot preparation of allylsilanes and (Z)-alk-2-enyl silanes

Manfred Schlosser
1997
Journal Articles

Résumé

Metalation of 1-alkenes with a mixt. of BuLi and KOCMe3 in tetrahydropyran, followed by stereochem. equilibration and treatment with Me3SiCl, afforded (2-alkenyl)trimethylsilanes in good yield and with Z:E ratios of 95:5 to 98:2. E.g., reaction of RCH2CH:CH2 (R = Pr, Bu, pentyl, hexyl, heptyl, octyl, nonyl) as above gave 52-75% Z-RCH:CHCH2SiMe3. Deprotonation of propene was rapidly and readily accomplished with a stoichiometric amt. of the superbase suspended in pentane on a 1 mol scale. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/9a09fffa-1d5a-4dbc-9d4f-c2931bbf8f0d

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Manfred Schlosser
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Concepts associés (3)

Masse molaire

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance. Dans le Système international d'unités elle s'exprime en kilogrammes par mole (kg/mol), mais on l'exprime plus couramment en grammes par mole (g/mol, = ) : où : est la masse molaire de la substance (kg/mol ou g/mol) ; est la masse d'une certaine quantité de la substance (kg ou g) ; est la quantité considérée (mol). Les masses molaires du proton et du neutron sont voisines de : respectivement . Celle de l'électron est environ plus faible : .

Mole (unité)

La mole (symbole : mol) est une des unités de base du Système international, adoptée en 1971, qui est principalement utilisée en physique et en chimie. La mole est la quantité de matière d'un système contenant exactement élémentaires (atomes, ions, molécules). Ce nombre, appelé « nombre d'Avogadro », correspond à la valeur numérique fixée de la constante d’Avogadro, , lorsqu’elle est exprimée en . Pour donner un ordre de grandeur, le même nombre en grains de maïs permettrait de recouvrir la surface des États-Unis d'une couche uniforme d'une épaisseur d'environ .

Potentiel hydrogène

Le potentiel hydrogène, noté pH, est une mesure de l'activité chimique des protons ou ions hydrogène en solution. Notamment, en solution aqueuse, ces ions sont présents sous forme d'ions hydronium (ion hydraté, ou ). Le pH sert à mesurer l’acidité ou la basicité d’une solution. Ainsi, dans un milieu aqueux à : une solution de pH = 7 est dite neutre ; une solution de pH < 7 est dite acide ; plus son pH diminue, plus elle est acide ; une solution de pH > 7 est dite basique ; plus son pH augmente, plus elle est basique.