Publication

Current efficiency losses in indirect electrochemical processing

Christos Comninellis
1987
Journal Articles

Résumé

In this process a carrier (Mn+) is electrochem. oxidized (or reduced) and then allowed to react with the org. compd. in a sep. vessel. When the reaction is complete a sepn. of product is made and the spent liquor is returned to the electrochem. cell where the carrier is regenerated. The loss of current efficiency (CE) using the Mn2+/Mn3+ system in 88% H2SO4 was due to the oxidn. of the org. compd. (mainly to CO2) carried over with the electrolyte back to the cell. The study was extended to 50% H2SO4 and a simple relation proposed which permits the calcn. of the loss in CE from the total org. C present in the recycled electrolyte. The oxidn. of PhMe and its derivs. to the corresponding benzaldehydes was carried out with electrogenerated Mn2(SO4)3 in H2SO4. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/8c033d58-3aee-428d-8209-a61253646855

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Alun

Un alun est un type de composé chimique, en général un sel double de sulfate d'aluminium hydraté, de formule générale , où X est un cation monovalent tel que le potassium ou l'ammonium. En lui-même, le terme « alun » est souvent utilisé pour désigner l'alun de potassium, de formule . Les autres aluns sont désignés via le nom de leur cation monovalent, par exemple l' ou l'.

Oxydant

vignette|150px|Le pictogramme international pour les produits chimiques oxydants. Un oxydant ou agent oxydant ou agent d'oxydation est un corps simple, un composé ou un ion qui reçoit au moins un électron d'une autre espèce chimique lors d'une réaction d'oxydoréduction. L'oxydant ayant accepté au moins un électron au cours de cette réaction est dit réduit, tandis que l'espèce chimique qui a cédé au moins un électron est dite oxydée. Un oxydant est généralement proche de son état d'oxydation le plus élevé et se comporte par conséquent comme un accepteur d'électron.

Rendement de Faraday

Le rendement de Faraday (r) (ou Efficacité de Coulomb) est le rapport entre la quantité de gaz produite et la quantité de gaz théoriquement produite lors d'une électrolyse. Électrolyse L'électrolyse permet de décomposer une molécule de dihydrogène en deux ions H+ et deux électrons e− au contact d'une anode. Les électrons vont circuler de l'anode vers la cathode créant un courant électrique. L'anode permet l'oxydation (perte d’électrons), borne + ; la cathode permet la réduction (gain d’électrons), borne −.

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