Publication

Visualizing and Quantifying Interactions in the Excited State

2016
Journal Articles

Résumé

Determining the location and nature of the electron pairs within a molecule provides an intuitive representation of electronic structures. Yet, most of the available theoretical representations are not suitable for describing excited state phenomena. The Density Overlap Region Indicator (DORI) scalar field, which depends only on the density and its derivatives, overcomes previous limitations, while keeping the intuitiveness of popular scalar fields. We here demonstrate its usefulness by pinpointing visual and numerical DORI signatures for both intra- and intermolecular excited state situations.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/7159abdf-408a-4d42-8087-52b230598323

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Concepts associés (32)

Doublet non liant

Un doublet non liant (ou doublet libre) est un doublet d'électrons de valence qui n'est pas impliqué dans une liaison covalente. Un tel doublet est formé d'électrons appariés, ce qui les distingue des électrons célibataires rencontrés dans une orbitale atomique incomplète. L'atome d'azote possède un doublet non liant dans la molécule d'ammoniac , celui d'oxygène en possède deux dans la molécule d'eau , et celui de chlore en possède trois dans la molécule de chlorure d'hydrogène HCl.

Paire de Lewis

vignette|Diagrammes d'orbitales moléculaires illustrant la liaison covalente (à gauche) et la liaison covalente polaire (à droite) dans une molécule diatomique. Dans les deux cas, une liaison est créée par la formation d'un doublet d'électrons ou paire de Lewis. Une paire de Lewis (ou doublet électronique) est une paire d'électrons ayant des spins opposés et occupant une même orbitale atomique.

Electron counting

In chemistry, electron counting is a formalism for assigning a number of valence electrons to individual atoms in a molecule. It is used for classifying compounds and for explaining or predicting their electronic structure and bonding. Many rules in chemistry rely on electron-counting: Octet rule is used with Lewis structures for main group elements, especially the lighter ones such as carbon, nitrogen, and oxygen, 18-electron rule in inorganic chemistry and organometallic chemistry of transition metals, Hückel's rule for the π-electrons of aromatic compounds, Polyhedral skeletal electron pair theory for polyhedral cluster compounds, including transition metals and main group elements and mixtures thereof, such as boranes.

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Two-dimensional magnetic materials from first principles

Superlattice of Single Atom Magnets on Graphene

Role of the aromatic bridge on radical ions formation during reduction of diphosphaalkenes