Publication

Application of non-stationary and periodic processes in the study of heterogeneous catalytic kinetics

Albert Renken
1989
Book Chapters

Résumé

The use of transient methods to discriminate heterogeneous catalytic models was demonstrated for the catalytic epoxidn. of C2H4 on Ag and for the catalytic acetoxylation of C2H4 to vinyl acetate on a Pd catalyst. In sep. expts. the sorption kinetics on the carrier and the Pd catalyst were detd. and used to describe the dynamic behavior of the reactor. The proposed kinetic models described quant. both steady-state and the dynamic behavior of the reaction. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/64a41312-3a03-4cc6-ae9e-fe40e548bb56

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Concepts associés (19)

Catalyse hétérogène

vignette|droite|Catalyseur monolytique utilisé pour l'oxydation de CO en En chimie, on parle de la catalyse hétérogène lorsque le catalyseur et les réactifs sont dans plusieurs phases. Généralement, le catalyseur est solide et les réactifs sont gazeux ou en solution aqueuse. La catalyse hétérogène est d'une importance primordiale dans de nombreux domaines de l'industrie chimique et le secteur de l'énergie. L'importance de la catalyse hétérogène est mise en évidence via les Prix Nobel pour Fritz Haber en 1918, Carl Bosch en 1931, Irving Langmuir en 1932 et Gerhard Ertl en 2007.

Cinétique chimique

La cinétique chimique est l'étude de la vitesse des réactions chimiques. Sur le plan disciplinaire, elle fait partie de la chimie physique. Certaines réactions sont totales et très rapides, voire instantanées, comme les explosions. D'autres sont tellement lentes qu'elles durent plusieurs années (comme la formation de la rouille), voire plusieurs siècles (comme la formation du charbon ou du pétrole). Certaines sont même tellement lentes que les réactifs de départ sont considérés comme stables, par exemple la transformation du diamant en carbone graphite.

Approximation des états quasi stationnaires

L'approximation des états quasi stationnaires (AEQS) est une hypothèse parfois prise en physique, en chimie et tout particulièrement en cinétique chimique, elle est alors également appelée le principe de Bodenstein. Soit X* un intermédiaire réactionnel (donc très réactif). Selon l'AEQS, sa vitesse de création est à peu près égale à sa vitesse de disparition car il est consommé par la réaction juste après sa création. En considérant que sa concentration reste tellement faible qu'elle est constante, la dérivée de sa concentration est nulle.

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