Publication

Electrochemical promotion of ruthenium oxide catalysts for the gas phase combustion of ethylene

Christos Comninellis
1999
Book Chapters

Résumé

In this paper the electrochem. promotion of RuO2 catalyst was studied for the oxidn. of C2H4 to CO2 and H2O. The reaction rate can be increased of up to a factor of 115 by anodic polarization. A kinetic model for the simulation of the open circuit reaction rate is postulated. The model was found to be not applicable during polarization. The formation of a higher ruthenium oxide and/or the formation of backspillover species are supposed to affect the proposed model. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/524abbee-190b-44c7-92a0-7868cc6ef512

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Concepts associés (32)

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Constante de vitesse

Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations. La vitesse de réaction dans un réacteur fermé au cours du temps noté v(t) peut être déterminé par l'expression: Ici la constante de proportionnalité k(T) est la constante de vitesse de la réaction, qui dépend de la température.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

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