Publication

Transient behavior of catalytic reactions with stop-effect

Albert Renken
1990
Journal Articles

Résumé

The transient behavior of a heterogeneous catalytic process described by a 2-site adsorption-desorption model was studied. After a stop on the supply of reactant, a temporary increase in the prodn. rate is predicted. Anal. solns. to describe the instantaneous reaction rate in a differential reactor are presented. The theor. results explain published exptl. observations that the reaction rate under transient conditions can be several times higher than under steady-state conditions. By model simulations it was found that the transient rate can be considerably higher than under optimum steady-state conditions. The relations developed are useful in model discrimination and parameter estn. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/50d810f0-14b1-43a0-a995-8c0b27150ddc

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Concepts associés (32)

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Catalyse hétérogène

vignette|droite|Catalyseur monolytique utilisé pour l'oxydation de CO en En chimie, on parle de la catalyse hétérogène lorsque le catalyseur et les réactifs sont dans plusieurs phases. Généralement, le catalyseur est solide et les réactifs sont gazeux ou en solution aqueuse. La catalyse hétérogène est d'une importance primordiale dans de nombreux domaines de l'industrie chimique et le secteur de l'énergie. L'importance de la catalyse hétérogène est mise en évidence via les Prix Nobel pour Fritz Haber en 1918, Carl Bosch en 1931, Irving Langmuir en 1932 et Gerhard Ertl en 2007.

État transitoire

Un procédé est dit être à l'état transitoire si une variable du système varie avec le temps. Certains types de procédé sont toujours à l'état transitoire ( un réacteur discontinu où les concentrations des réactifs et des produits varient tout au long de la réaction), alors que d'autres ne le sont que durant la phase de démarrage du procédé (exemple : le réacteur continu ou la distillation continue).

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