Publication

A parahydrogen study of catalytic hydrogenation by diphosphane substituted triruthenium clusters

2004
Journal Articles

Résumé

The diphosphane-substituted clusters [Ru-3(CO)(10)(dppe)] and [Ru-3(CO)(8)(dppe)(2)] [dppe = 1,2-bis(diphenylphosphanyl)ethane] are shown to catalytically hydrogenate diphenylacetylene. This process is highly solvent-dependent with fragmentation dominating in low-polarity solvents, which indicates that the dppe ligand does not stabilise the cluster under catalytic conditions. In solvents of higher polarity, the clusters are active hydrogenation catalysts of lower activity than their monodentate phosphane analogues [Ru-3(CO)(10)(L)(2)] (L PPh3, PMe2Ph, PMe3, PCy3). ((C) Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 69451 Weinheim, Germany, 2004).

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/4c04e45e-c49a-4d11-aa70-f467e019a3ae

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Solvant

vignette|Schéma moléculaire de la dissolution du chlorure de sodium dans l'eau : le sel est le soluté, l'eau le solvant. Un solvant est une substance, liquide ou supercritique à sa température d'utilisation, qui a la propriété de dissoudre, de diluer ou d'extraire d’autres substances sans les modifier chimiquement et sans lui-même se modifier. Les solvants sont utilisés dans des secteurs très diversifiés tels que le dégraissage, les peintures, les encres, la détergence, la synthèse organique, et représentent des quantités considérables en termes de tonnage et de chiffre d'affaires.

Asymmetric hydrogenation

Asymmetric hydrogenation is a chemical reaction that adds two atoms of hydrogen to a target (substrate) molecule with three-dimensional spatial selectivity. Critically, this selectivity does not come from the target molecule itself, but from other reagents or catalysts present in the reaction. This allows spatial information (what chemists refer to as chirality) to transfer from one molecule to the target, forming the product as a single enantiomer.

Hydrogénation

L'hydrogénation est une réaction chimique qui consiste en l'addition d'une molécule de dihydrogène (H2) à un autre composé. Cette réaction est habituellement employée pour réduire ou saturer des composés organiques. Elle nécessite en général une catalyse, les réactions sans catalyse nécessitant de très hautes températures. On appelle la réaction inverse de l'hydrogénation la déshydrogénation. Les réactions où des liaisons sont brisées tandis que de l'hydrogène est additionné sont appelées hydrogénolyses (cette réaction pouvait s'appliquer aux liaisons carbone-carbone comme aux liaisons carbone-hétéroatome — O, N, X).

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