Publication

Electrochemical promotion of RuO2 catalyst dispersed on an yttria-stabilized zirconia monolith

Christos Comninellis
1999
Journal Articles

Résumé

Electrochem. promotion of dispersed RuO2 catalyst on yttria-stabilized zirconia (YSZ) monolith was studied in a monolithic catalytic reactor fabricated from YSZ solid electrolyte. This new design showed an important increase in ethylene conversion to CO2 by potential application between two inert gold electrodes. The effects of the cell potential, the ethylene partial pressure, the total gas flux, and the temp. were studied. In a typical example, an increase of the ethylene conversion from 36 to 50.5% (pC2H4 = 0.2 kPa) was obsd. by applying a cell potential of 30 V at 360 Deg. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/44c1e7b8-cf03-41f1-a588-888c67c19734

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Oxyde d'éthylène

L'oxyde d'éthylène, ou 1,2-époxyéthane, oxyde de diméthylène, oxacyclopropane ou encore oxirane est un composé organique, le plus simple de la classe des époxydes. C'est un éther cyclique toxique pour les organismes vivants. Il est important pour l'industrie chimique, entre autres dans la production d'éthylène glycol, ainsi que dans les industries pharmaceutique et agroalimentaire. L'oxyde d'éthylène est synthétisé pour la première fois par Charles Adolphe Wurtz en 1859, en faisant réagir du 2-Chloroéthanol avec une base.

Potentiel d'oxydoréduction

Le potentiel d'oxydoréduction, ou potentiel redox, est une grandeur empirique exprimée en volts et généralement notée (ou, pour le potentiel redox standard, E(M/M) où M désigne un métal quelconque). Ce potentiel est exprimé par rapport à une référence, souvent mesurée par une électrode normale à hydrogène (ENH, d'où l'unité V/ENH rencontrée dans certains ouvrages). Cette mesure est appliquée aux couples d'oxydoréduction pour prévoir la réactivité des espèces chimiques entre elles.

Potentiel électrochimique de membrane

Toute cellule biologique est entourée d'une membrane dite membrane plasmique. Cette membrane est relativement imperméable aux espèces électriquement chargées telles que les ions et aux molécules qui peuvent participer à l'activité électrochimique (molécules polaires) telles que l'eau. Elle présente ainsi une grande résistance électrique et forme en quelque sorte un dipôle (comme un condensateur). Grâce à ces propriétés, la membrane sépare en deux compartiments étanches l'intérieur de la cellule, le cytoplasme, de l'extérieur de la cellule, le milieu extracellulaire.

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