Publication

Trans,trans-8,10-Dodecadien-1-yloxysilanes as pesticides

Manfred Schlosser
1986
Patents

Résumé

MeCH:CHCH:CH(CH2)6CH2SiR1R2R3 [I; R1, R2 = C1-6 alkyl; R3 = C16 alkyl, Ph], useful as pesticides, are prepd. by treating trans,trans-8,10-dodecadien-1-ol (II) with ClSiR1R2R3 at 10-60 Deg in the presence of a proton acceptor. Thus, 18.2 g II, 17.5 mL Me3SiCl and 50 mL Et3N were kept at 25 Deg in Et2O for 15 h to give I (R1-3 = Me) which captured 148 adult male Laspeyresia pomonella over a 78 day period when tested as a sexual pheromone and applied to apple trees in a glue-based dispenser contg. up to 10 mg I. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/39eb0bae-596d-4c40-8a67-f296c66230a1

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Concepts associés (5)

Base (chimie)

thumb|Bouteille d'ammoniaque à 25-28%. Une 'base est un produit chimique qui, à l'inverse d'un acide, est capable de capturer un ou plusieurs protons ou, réciproquement, de fournir des électrons. Un milieu riche en bases est dit basique ou alcalin'. Il existe différents modèles chimiques pour expliquer le comportement des bases. La réaction chimique d'un acide et d'une base donne un sel et de l'eau. C'est un produit caustique, qui peut provoquer des brûlures. Les bases les plus connues sont la chaux vive, l'ammoniaque et la soude.

Chimiosmose

vignette|Principe de l'osmose : un gradient de concentration de soluté autour d'une membrane semiperméable génère une force susceptible de faire diffuser le solvant contre l'énergie potentielle gravitationnelle. vignette| Principe de la chimiosmose : un gradient de concentration ionique autour d'une membrane biologique génère un gradient électrochimique dont l'énergie potentielle peut favoriser thermodynamiquement une réaction chimique endergonique.

Théorie de Brønsted-Lowry

La théorie de Brønsted-Lowry est une extension de la théorie acide-base d'Arrhenius. Elle porte les noms des chimistes anglais Thomas Lowry et danois Joannes Brønsted qui l'énoncèrent indépendamment en 1923. Selon la théorie acide-base d'Arrhenius, un acide est une espèce chimique dont l'entité libère un ion H+ tandis qu'une base est une espèce chimique dont l'entité libére un ion OH−. Ces deux définitions se fondent sur le comportement des entités en solution aqueuse.

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