Publication

Cage effect on the photodissociation of water in xenon matrixes

Majed Chergui
1991
Journal Articles

Résumé

Photodissocn. of H2O in Xe matrixes was investigated by excitation in the first continuum (~A1B1) by using dispersed synchrotron radiation. The dissocn. threshold near 6.4 eV corresponds to a barrier of .apprx.1.3 eV due to repulsive H-Xe pair interactions and is attributed to a prompt cage exit of the H atoms. The dissocn. efficiency for cryst. samples does not depend on temp. in the 5-40 range. An increase of the dissocn. efficiency with temp. for non-cryst. samples up to the value of cryst. ones is caused by partial annealing. The dependence of dissocn. efficiency on excess kinetic energy is well rationalized in terms of a model based on the mass dependence of energy exchange between the H fragment and the cage atoms that was derived for the case of Ar and Kr matrixes (Schriever, R. et al., 1990). [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/1b2dbe9e-e7f0-4704-8a22-5db7d2521ea8

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Concepts associés (16)

Xénon

Le xénon est l'élément chimique de numéro atomique 54, de symbole Xe. C'est un gaz noble, inodore et incolore. Dans une lampe à décharge, il émet une lumière bleue. Le xénon est le plus rare et le plus cher des gaz nobles, à l'exception du radon dont tous les isotopes sont radioactifs. Étymologiquement, le nom de « xénon » dérive du mot grec , « étranger ». Ce nom vient du fait que le xénon a été découvert sous forme de « gaz inconnu, étranger » dans le krypton lors des identifications successives des gaz rares (argon, krypton, xénon) à la fin du .

Chimie des gaz nobles

Les gaz nobles, souvent appelés gaz rares, rarement gaz inertes (cf. l'article Gaz noble au sujet de ces différentes dénominations), forment une famille d'éléments a priori très peu réactifs car, ayant une couche de valence complète, ils n’ont aucun électron de valence pour former une liaison chimique. Il en découle que ces éléments ont une énergie d'ionisation élevée et une affinité électronique pratiquement nulle, et on a longtemps cru qu'ils ne pouvaient participer à aucune réaction chimique pour former des composés.

Gaz noble

Les gaz nobles, ou gaz rares sont un sous-ensemble d’éléments chimiques du groupe 18 (anciennement « groupe VIIIA », voire « groupe 0 ») du tableau périodique. Ce sont l'hélium He, le néon Ne, l'argon Ar, le krypton Kr, le xénon Xe et le radon Rn, ce dernier étant radioactif, avec une période de pour le , son isotope le plus stable. Ils forment une famille d'éléments chimiques très homogène de gaz monoatomiques incolores et inodores chimiquement très peu réactifs, voire totalement inertes pour les deux plus légers — hormis dans des conditions très particulières.

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