Publication

Does the ipso-carbon chemical shift tell us anything about the structure of phenylated phosphorus compounds?

Manfred Schlosser
1991
Journal Articles

Résumé

The NMR signals exhibited by the ipso-carbon atoms of a variety of phenylated phosphorus compds., e.g., Ph5P, were found to span over the remarkably wide range of +162 to +117 ppm. Nevertheless, these changes in chem. shifts have little diagnostic value. They are tentatively attributed to a charge-mediated contraction and expansion of the C,P s-bond orbital on one hand and to a s-bond induced deformation of the arom. p-electron cloud on the other. [on SciFinder (R)]

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/1acec13f-e260-4e4c-8e2d-4d9564b87455

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Concepts associés (25)

Orbitale moléculaire

vignette|Orbitales moléculaires du 1,3-butadiène, montrant les deux orbitales occupées à l'état fondamental : π est liante entre tous les atomes, tandis que π n'est liante qu'entre les atomes C et C ainsi qu'entre les atomes C et C, et est antiliante entre C et C. En chimie quantique, une orbitale moléculaire est une fonction mathématique décrivant le comportement ondulatoire d'un électron dans une molécule.

Bonding molecular orbital

In theoretical chemistry, the bonding orbital is used in molecular orbital (MO) theory to describe the attractive interactions between the atomic orbitals of two or more atoms in a molecule. In MO theory, electrons are portrayed to move in waves. When more than one of these waves come close together, the in-phase combination of these waves produces an interaction that leads to a species that is greatly stabilized. The result of the waves’ constructive interference causes the density of the electrons to be found within the binding region, creating a stable bond between the two species.

Orbitale antiliante

Une orbitale antiliante désigne un type de liaison chimique qui s'oppose à la stabilité de la molécule. Cela survient lorsque les phases d'électron et des orbitales atomiques à l'origine d'une orbitale moléculaire sont de signe opposé, c'est-à-dire que ces orbitales atomiques sont en opposition de phase : si des électrons occupent de telles orbitales antiliantes, ils se repoussent et tendent à dissocier la molécule. L'effet d'une orbitale antiliante est plus sensible que celui d'une orbitale liante, la différence s'expliquant par la répulsion entre les noyaux atomiques.

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