Publication

Homogeneous hydrogenation of aqueous hydrogen carbonate to formate under mild conditions with water soluble rhodium(I)- and ruthenium(II)-phosphine catalysts

Gabor Laurenczy, Raymond Roulet
2000
Journal Articles

Résumé

Water-soluble rhodium(I)- and ruthenium(II)tertiary phosphine complexes with meta-mono-sulphonated triphenylphosphine (TPPMS) and 1,3,5-triaza-7-phosphaadamantane (PTA) as ligands catalyze the hydrogenation of aqueous HCO3- to HCO2- under mild conditions. No amine additive is needed for good turnovers. CO2 accelerates the reactions with [RhCl(TPPMS)(3)] catalyst; however, it slightly inhibits the reductions catalyzed by [RuCl2(TPPMS)(2)]. Bicarbonate formed in the reaction of limestone with aqueous CO2 can also be used as starting material for formate production. Copyright (C) 2000 John Wiley & Sons, Ltd.

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/0f0c213d-c092-493b-afe5-72a9cf641df9

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Concepts associés (32)

Bicarbonate de sodium

Le bicarbonate de sodium (ou carbonate monosodique ou carbonate acide de sodium, anciennement bicarbonate de soude), l'hydrogénocarbonate de sodium en nomenclature moderne, est un composé inorganique décrit par la formule brute . C'est un composé ionique blanc de l'anion hydrogénocarbonate et du cation sodium, qui se présente sous forme de poudres. La forme ultra pure, très rare, est constituée de cristaux prismatiques blancs.

Hydroformylation

vignette|upright 2.5|Hydroformylation. L'hydroformylation, appelé aussi procédé oxo, est une voie de synthèse pour produire des aldéhydes à partir d'alcènes découverte en 1938 par Otto Roelen de chez Ruhrchemie. La réaction de base est celle du schéma ci-contre. Ce procédé est principalement utilisé pour produire des aldéhydes dans un intervalle de C3-C19. Le butanal est d'ailleurs le principal produit synthétisé par cette réaction avec environ 75 % de la production totale utilisant l'hydroformylation comme voie de synthèse.

Hydrogénation

L'hydrogénation est une réaction chimique qui consiste en l'addition d'une molécule de dihydrogène (H2) à un autre composé. Cette réaction est habituellement employée pour réduire ou saturer des composés organiques. Elle nécessite en général une catalyse, les réactions sans catalyse nécessitant de très hautes températures. On appelle la réaction inverse de l'hydrogénation la déshydrogénation. Les réactions où des liaisons sont brisées tandis que de l'hydrogène est additionné sont appelées hydrogénolyses (cette réaction pouvait s'appliquer aux liaisons carbone-carbone comme aux liaisons carbone-hétéroatome — O, N, X).

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