Publication

Development of Passivated Heterogeneous Metal Nanogaps Using E-Beam Overlay Techniques

Nico de Rooij
2011
Conference Papers

Résumé

We present a planar nanogap structure with heterogeneous metal electrodes separated by a distance of tens of nanometers. This asymmetric nanodevice is meant for metal/molecule/metal transport analysis. The heterogeneous aspect of the metal electrodes is meant to trigger the assembly orientation of selected molecules across the gap. With E-beam overlay technique and double-layer passivation, the structure has a well-defined and reproducible gap and shows good chemical durability and dielectric properties. (C) 2011 Published by Elsevier Ltd.s

Source officielle

https://infoscience.epfl.ch/entities/publication/0ef0785b-42cc-4302-b37a-be3f15880211

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Concepts associés (24)

Électrode

Une électrode est un conducteur électronique, ou ionique ( verre) captant ou libérant des électrons. Les électrodes interviennent dans les systèmes générateurs de courant (comme les piles ou les accumulateurs électriques) et dans les électrolyses, dont le système est récepteur de courant. On parle aussi d'électrodes pour désigner des composants de certains appareils électriques comme les lampes radio, tube à rayons X, diodes à semi-conducteur. C'est également le cas dans le soudage à l'arc électrique.

Liquid metal electrode

A liquid metal electrode is an electrode that uses a liquid metal, such as mercury, Galinstan, and NaK. They can be used in electrocapillarity, voltammetry, and impedance measurements. The dropping mercury electrode (DME) is a working electrode made of mercury and used in polarography. Experiments run with mercury electrodes are referred to as forms of polarography even if the experiments are identical or very similar to a corresponding voltammetry experiment which uses solid working electrodes.

Standard electrode potential

In electrochemistry, standard electrode potential , or , is a measure of the reducing power of any element or compound. The IUPAC "Gold Book" defines it as: "the value of the standard emf (electromotive force) of a cell in which molecular hydrogen under standard pressure is oxidized to solvated protons at the left-hand electrode". The basis for an electrochemical cell, such as the galvanic cell, is always a redox reaction which can be broken down into two half-reactions: oxidation at anode (loss of electron) and reduction at cathode (gain of electron).

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