Séance de cours

Kinétique chimique: taux de réaction

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Description

Cette séance de cours couvre les fondamentaux de la cinétique chimique, en mettant l'accent sur les vitesses de réaction, les mécanismes et les facteurs influençant la vitesse des réactions. Les sujets abordés comprennent l'ordre des réactions, l'énergie d'activation, la catalyse et les inhibitions. À travers des exemples comme la combustion du bois et les réactions catalysées enzymatiques, l'instructeur explique comment la température, la concentration et les catalyseurs affectent les vitesses de réaction.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie physique: Cinétique chimique

Concepts associés (32)

Reaction rate

The reaction rate or rate of reaction is the speed at which a chemical reaction takes place, defined as proportional to the increase in the concentration of a product per unit time and to the decrease in the concentration of a reactant per unit time. Reaction rates can vary dramatically. For example, the oxidative rusting of iron under Earth's atmosphere is a slow reaction that can take many years, but the combustion of cellulose in a fire is a reaction that takes place in fractions of a second.

Mécanisme réactionnel

En chimie, un mécanisme réactionnel est l'enchainement d'étapes, de réactions élémentaires, par lequel un changement chimique a lieu. Bien que, pour la plupart des réactions, seul le bilan global (transformation des réactifs en produits) soit observable directement, des expériences permettent de déterminer la séquence possible des étapes du mécanisme réactionnel associé. Un mécanisme réactionnel décrit en détail ce qui se passe à chaque étape d'une transformation chimique.

Rate equation

In chemistry, the rate law or rate equation for a chemical reaction is a mathematical equation that links the rate of forward reaction with the concentrations or pressures of the reactants and constant parameters (normally rate coefficients and partial reaction orders). For many reactions, the initial rate is given by a power law such as where [\mathrm{A}] and [\mathrm{B}] express the concentration of the species \mathrm{A} and \mathrm{B}, usually in moles per liter (molarity, M).

Réaction chimique

Une réaction chimique est une transformation de la matière au cours de laquelle les espèces chimiques qui constituent la matière sont modifiées. Les espèces qui sont consommées sont appelées réactifs ; les espèces formées au cours de la réaction sont appelées produits. Depuis les travaux de Lavoisier (1777), les scientifiques savent que la réaction chimique se fait sans variation mesurable de la masse : , qui traduit la conservation de la masse. thumb|La réaction aluminothermique est une oxydo-réduction spectaculaire.

Réaction d'élimination

En chimie organique, une élimination (ou β-élimination) est une réaction organique qui transforme un alcane substitué (halogénoalcanes, alcools...) en dérivé éthylénique, voire en alcène, si la molécule de départ, outre le groupe partant, n'est qu'une chaîne carbonée de type alcane. Les conditions sont, en plus dures, celles d'une substitution nucléophile, réaction proche par de nombreux aspects et concurrente : l'élimination se produit en présence d'une base forte et en chauffant le mélange réactionnel.

Afficher plus

Séances de cours associées (59)

La cinétique chimique: les lois de l'ordre

Explore la cinétique des réactions chimiques, y compris les réactions de second ordre, la détermination de l'ordre des réactions et le rôle de catalyse dans les molécules.

Introduction à la catalyse : taux de réaction et couverture de surface

Explore la simulation de la vitesse de réaction en catalyse, en mettant l'accent sur la couverture de surface, les effets de température et le principe Sabatier.

Équilibre chimique : principes et applications

Explore les principes d'équilibre chimique, y compris le principe du Châtelier et les constantes d'équilibre, et discute de l'influence de la température, de la pression et de la concentration sur les changements d'équilibre.

Réactions chimiques : affinité et osmose

Explore le potentiel chimique, l'affinité et l'osmose dans les réactions chimiques, en mettant l'accent sur la progression de la réaction au fil du temps.

Kinétique chimique: Bases

Introduit les bases de la cinétique chimique, couvrant les vitesses de réaction, les mécanismes et les facteurs influençant la vitesse de réaction.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Reaction rate

Mécanisme réactionnel

Rate equation

Réaction chimique

Réaction d'élimination

Afficher plus