Séance de cours

Diagrammes de fractionnement : Énergie de stabilisation du champ cristallin

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Dans cours

CH-222: Coordination chemistry

Fundamental knowledge of coordination compounds. ...

Description

Cette séance de cours couvre le concept de diagrammes de division dans la théorie du champ cristallin, en se concentrant sur les calculs de l'énergie de stabilisation du champ cristallin (CFSE) pour différentes géométries de coordination et états d'oxydation des complexes métalliques de transition. L'instructeur explique l'impact de la force du ligand sur les valeurs CFSE et comment déterminer la configuration électronique des ions métalliques dans les composés complexes.

Enseignant·e

Wendy Lee Queen

Enseignement et PhD Doctorant·es actuel·les Pratap Narayan Soni, Pattaraphon Rodlamul, Matthieu Meoli, Olivier Thomas Smith, Sanjay Venkatachalam, Anne Faustine Sido Belin, Christopher William Gardner, Lorenzo Meneghin A dirigé les thèses EPFL de Mehrdad Asgari, Daniel Teav Sun, Ilia Kochetygov, Vikram Vinayak Karve, Anita Justin, Till Marian Schertenleib, Jocelyn Richard Roth, Timo Markus Oskar Felder Cours Coordination chemistry CH-222 Fondements de la chimie des composés decoordination.

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Complexe de coordination

Concepts associés (23)

Théorie du champ de ligands

La théorie du champ de ligands ou modèle du champ de ligands décrit la liaison chimique, l'arrangement des orbitales et certaines autres caractéristiques de complexes de coordination impliquant un ion d'un métal de transition. Ce concept a été introduit en 1957 par Griffith et Orgel comme une description des complexes de métaux de transition plus exacte que celle proposée par la théorie du champ cristallin.

Polyèdre de coordination

La notion de polyèdre de coordination est utilisée en cristallographie et en chimie pour décrire l'environnement d'une espèce chimique par ses ligands dans un cristal ou un complexe. Il s'agit du polyèdre formé par les ligands autour de l'espèce chimique centrale. La coordinence, c'est-à-dire le nombre de ligands, n'est pas suffisante pour décrire l'environnement d'une espèce chimique, car pour une coordinence donnée, il peut exister plusieurs polyèdres de coordination.

Complexe de coordination

vignette| Le cisplatine est un complexe de coordination du platine() avec deux ligands chlorure et deux ligands ammoniac formant une ammine. C'est l'un des anticancéreux les plus connus. Un complexe de coordination est constitué d'un atome ou d'ion central, généralement métallique, appelé centre de coordination, et d'un réseau de molécules ou d'ions liés, appelés ligands. De nombreux composés contenant des métaux, en particulier ceux qui comprennent des métaux de transition (éléments tels que le titane qui appartiennent au bloc du tableau périodique), sont des complexes de coordination.

Ligand (chimie)

Un ligand est un atome, un ion ou une molécule portant des groupes fonctionnels lui permettant de se lier à un ou plusieurs atomes ou ions centraux. Le terme de ligand est le plus souvent utilisé en chimie de coordination et en chimie organométallique (branches de la chimie inorganique). L'interaction métal/ligand est du type acide de Lewis/base de Lewis. La liaison ainsi formée est nommée « liaison covalente de coordination ».

Géométrie moléculaire octaédrique

En chimie, une géométrie moléculaire octaédrique est la géométrie des molécules où un atome central, noté A, est lié à six atomes, groupe d'atomes ou ligands, notés X, formant un octaèdre régulier. Cette configuration est notée AX6E0 selon la théorie VSEPR. Les angles de liaison sont de 90° lorsque tous les substituants sont les mêmes, et la structure est alors un octaèdre parfait appartenant au groupe ponctuel de symétrie Oh.

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Explore l'ajout oxydatif, l'élimination réductrice, les réactions d'insertion et les facteurs influençant ces réactions en chimie organométallique.

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Théorie du champ cristallin : complexes planaires carrés

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Théorie du champ de ligands

Polyèdre de coordination

Complexe de coordination

Ligand (chimie)

Géométrie moléculaire octaédrique

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