Séance de cours

Modélisation de la qualité de l'eau: phases d'équilibre

Graph Chat

Chattez avec Graph Search

Posez n’importe quelle question sur les cours, conférences, exercices, recherches, actualités, etc. de l’EPFL ou essayez les exemples de questions ci-dessous.

AVERTISSEMENT : Le chatbot Graph n'est pas programmé pour fournir des réponses explicites ou catégoriques à vos questions. Il transforme plutôt vos questions en demandes API qui sont distribuées aux différents services informatiques officiellement administrés par l'EPFL. Son but est uniquement de collecter et de recommander des références pertinentes à des contenus que vous pouvez explorer pour vous aider à répondre à vos questions.

Dans cours

ENG-400: Water quality modeling

This course builds on environmental chemistry and microbiology taken in previous courses. The emphasis is on quantification using the public domain package, PHREEQC, which is an excellent computation tool. Numerous applications are investigated during the ...

Description

Cette séance de cours porte sur le concept des phases d'équilibre dans la modélisation de la qualité de l'eau, en mettant l'accent sur la façon dont les eaux souterraines et les gouttes de pluie atteignent l'équilibre avec les minéraux et les gaz. L'utilisation de mots clés comme EQUILIBRIUM_PHASES et USER_GRAPH est expliquée par des exemples de précipitations minérales et d'ajustement du pH.

Enseignant·e

David Andrew Barry

Expertise Qualité des eauxHydrodynamique des lacsSystèmes de mesures de champEau souterraineModélisation bio-géochimiqueErosion des sols Formation BA (Qld), BAppSci (RMIT), BSc, PhD, DSc (Griffith), DEng (Deakin)Intérêts de recherche L'hydrogéologie, le lagunage, l'ingénierie écologique, en particulier le transport de contaminants et l'assainissement des sols et des eaux souterraines. De manière plus générale, la modélisation de processus hydrologiques et de zones vadoses; l'application de méthodes mathém

Source officielle

Proximité ontologique

Chimie

Chimie minérale: Chimie minérale

Chimie physique: Électrochimie

Physique

Thermodynamique: Statistical mechanics

Concepts associés (32)

Solution (chimie)

Une solution, en chimie, est un mélange homogène (constitué d'une seule phase) résultant de la dissolution d'un ou plusieurs soluté(s) (espèce chimique dissoute) dans un solvant. Les molécules (ou les ions) de soluté sont alors solvatées et dispersées dans le solvant. La solution liquide est l'exemple le plus connu. Une solution ayant l'eau comme solvant est appelée solution aqueuse. Il est possible de mettre en solution : un liquide dans un autre : limité par la miscibilité des deux liquides ; un solide dans un liquide : limité par la solubilité du solide dans le solvant, au-delà de laquelle le solide n'est plus dissous.

Solution tampon

En chimie, une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide ou d'une base, ou malgré une dilution. Si l'un de ces trois critères n'est pas vérifié alors la solution est une solution pseudo-tampon. Une solution tampon est composée : soit d'un acide faible HA et de son anion A−. Il s'agit par exemple du couple CH3COOH/CH3COO− ; soit d'une base faible B et de son cation BH+ comme le couple NH4+/NH3.

Thermodynamique hors équilibre

La thermodynamique hors équilibre est le domaine de recherche étudiant les phénomènes de relaxation et de transport au voisinage de l'équilibre thermodynamique. Il s'agit là de phénomènes dissipatifs donc irréversibles, liés à une augmentation de l'entropie. Les méthodes présentées ici relèvent de la thermodynamique proprement dite, qui permet de donner les lois caractérisant un phénomène.

Solution aqueuse

vignette|Photo montrant la préparation d'une solution aqueuse au moment où est versé le soluté. En chimie, une solution aqueuse est une phase liquide contenant plusieurs espèces chimiques, dont une ultramajoritaire, l'eau (H2O, le solvant), et des espèces ultraminoritaires, les solutés ou « espèces chimiques dissoutes ».

Indicateur de pH

Note : le terme « indicateur coloré » désigne un « indicateur coloré de pH » dans cet article. Les indicateurs colorés de pH (ou indicateurs acide-base) sont des molécules qui ont la capacité de changer de couleur en fonction de l’acidité (au sens de Brønsted) de leur milieu environnant. La propriété qui lie couleur apparente et pH est appelée halochromisme. Par extension, l'indicateur de pH est un détecteur chimique de l'ion hydronium (ou oxonium) H3O+.

Afficher plus

Séances de cours associées (64)

Modélisation de la qualité de l'eau: Calcul de la densité et indice de saturation

Explique le rôle de la densité dans les calculs de solution et le concept d'indice de saturation.

Équilibre chimique : principes et applications

Explore les principes d'équilibre chimique, y compris le principe du Châtelier et les constantes d'équilibre, et discute de l'influence de la température, de la pression et de la concentration sur les changements d'équilibre.

Modélisation de la qualité de l'eau: CE, alcalinité, dureté, chimie du carbonate

Explore la CE, l'alcalinité, la dureté et la chimie du carbonate dans la modélisation de la qualité de l'eau, en mettant l'accent sur les méthodes de mesure et les relations ioniques.

PREPA-093 Chimie (pour MAN) Summer 2024

Équilibres de phase : comprendre la séparation vapeur-liquide

Fournit un aperçu des diagrammes de phase vapeur-liquide et de leur rôle dans les processus de séparation, en se concentrant sur les équilibres de phase et la règle de phase de Gibbs.

Afficher plus

Concepts associés (32)

Solution (chimie)

Solution tampon

Thermodynamique hors équilibre

Solution aqueuse

Indicateur de pH

Afficher plus